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qui formeront une nouvelle quantité d'oxychlorure aux dépens del'hydraté 
de protoxyde, plus attaquable que les cristaux d'oxyde anhydre, La forma- 
tion de l’oxychlorure a lieu en vertu du principe du travail maximum; 
sa décomposition par l’eau se produit suivant les lois de la dissociation par 
les liquides. On comprend que, grâce à des réactions successives, ayant 
lieu entre des quantités fort petites de matiere, tout l'oxyde hydraté puisse 
devenir, en un temps très court, oxyde auhydre et cristallisé, en passant 
par l’état intermédiaire d’oxychlorure. Mais si l'on ajoute assez de proto- 
chlorure d'étain à Ja liqueur, dès que celle-ci en contiendra plus qué 
n'en abandonne, en se dissociant dans ces conditions, le premier des oxy- 
chlorures, celui-ci se formera aux dépens des cristaux d'oxyde, qui dispa- 
raitront en entier si la quantité de protochlorure ajoutée est suffisante. 
» Si, au lieu d'ajouter un cristal de protochlorure d'étain au mélange 
d'eau et d'hydrate, on y verse quelques gouttes d'acide chlorhydrique, 
l'hydrate se modifie presque instantanément, et cristallise tout entier après 
quelques instants. En effet, l’acide chlorhydrique ajouté forme d’abord du 
protochlorure, et il ne reste d'acide libre que la quantité correspondant 
à la dissociation de ce sel par l’eau. Dès qu'il y a du protochlorure d'étain 
formé, on retombe dans le cas précédent. 
» Quand on fait bouillir de l’hydrate de protoxyde d’étain avec une 
solution de chlorhydrate d'ammoniaque, on n'obtient rien tout d’abord, 
mais au bout de quelque temps la transformation commence, l’hydrate se 
colore, et l’on n’a bientôt plus que du protoxyde cristallisé, En examinant 
de près la liqueur, on constate que, d’abord très faiblement alcaline, elle 
devient franchement acide dès que l’oxyde anhydre commence à se former. 
Or on sait que les sels amoniacaux dissous, le chlorhydrate. d'’ammo- 
niaque en particulier, sont partiellement dissociés : si on les fait bouillir, la 
solution manifeste bientôt une réaction acide, par suite d’un dégagement 
d'ammoniaque. C'est ce qui a lieu ici : la dissolution, à mesure que l’ébul- 
lition continue, s'enrichit en acide chlorhydrique, et c’est lui qui, agissant 
comme on l’a précédemment indiqué, provoque la cristallisation du prot- 
oxyde, toujours par la même succession de réactions inverses. Les chlo- 
rures desquels l’eau bouillante ne sépare pas d'acide libre, les chlorures 
alcalins par exemple, ne donnent jamais lieu à cette cristallisation. 
» L’acide acétique donne naissance à des phénomènes du même ordre; 
quelques gouttes ajoutées à un mélange bouillant d’eau et d'hydrate 
d'étain déterminent la transformation de ce dernier en cristaux anhydres, 
et cela au bout de quelques instants. Or, l’hydrate d’étain se dissout dans 
C. R., 1882, 1° Semestre, (T. XCIV, N° 12.) 103 
