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l'acide acétique froid, en donnant une liqueur transparente qui, évaporée 
dans le vide à 14°, abandonne peu à peu des cristaux de biacétate de prot- 
oxyde d’étain. L'eau froide les dédouble en acide libre, et en un sous-acé- 
tate qui se précipite, jusqu’à ce que la liqueur soit assez riche en acide 
acétique pour dissoudre le biacétate sans le décomposer. Enfin, lé sous- 
acétate, à son tour, est décomposé, par Peau bouillante, en acide libreret 
protoxyde d’étain qui, dans ces conditions, est anhydre et cristallisé, Done 
l'addition de quelques gouttes d’acide acétique au mélange d’eau et d'hy- 
drate détermine la production d’une certaine quantité d’acétate ou de sous- 
acétate, que l’eau dédouble en acide libre et oxyde anhydre cristallisé; 
lacétate tendant à se former avec dégagement de chaleur, et l’eau le dé- 
truisant à mesure qu'il se forme, il y a là, comme avec l'acide chlorhy- 
drique, succession de réactions inverses entre de faibles quantités dé ma- 
tière, et l’hydrate, plus aisément attaqué par l’acide acétique que l'oxyde 
anhydre, se transforme en ce dernier de proche en proche, en passant par 
la forme intermédiaire de sous-acétate de protoxyde d'étain. 
» L’acide sulfurique ne produit rien d'analogue. C’est qu’en effet il 
dissout aisément l’oxyde d’étain, et la liqueur concentrée donne des eris- 
taux de sulfate de protoxyde; l’eau les décompose, absolument comme 
le sulfate de mercure, en acide libre et en un sous-sulfate, mais ce dernier 
demeure inaltéré dans l’eau bouillante et par suite ne donne pas d'oxyde 
qui cristallise en se séparant. Dans ces conditions, les réactions inverses 
successives dont nous avons parlé plus haut ne peuvent pas se produire: il 
ne se forme que du sous-sulfate, puis du sulfate neutre, dès que la liqueur 
est assez riche en acide sulfurique pour le dissoudre sans le décomposer. 
» Sans insister davantage, et laissant de côté nombre de faits qui trouve- 
ront place dans un Mémoire plus étendu, on voit que, vis-à-vis de l’oxyde 
d'étain, les acides se divisent en deux groupes : 1° les uns donnent ave 
cet oxyde des sels entièrement décomposables par leau bouillante, et 
détermineront sa transformation en oxyde cristallisé à la suite de jp 
successives, comme on l’a précédemment expliqué ; leurs sels, décompo- 
sables par l’eau, en donnant de l'acide libre, se comporteront absolument 
comme ces acides eux-mêmes et, comme eux, ils provoqueront la po 
sation de l’oxyde d'étain; 2° les autres, formant avec cet oxyde des ps 
indécomposables par l’eau, ou décomposables par ce liquide, en D 
un sous-sel que l’eau ne détruit pas, ne donneront pas lieu à ces ape 
successives, et jamais l'hydrate d’étain ne deviendra oxyde anhydre 
cristallisé sous leur influence. » 
