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tiques longitudinaux et transversaux, qui ne sauraient être négligés. En 
appelant L et T ces efforts intérieurs, les équations du problème devien- 
nent, dans ce cas, 
dasicdyi o dy 2i _+ dû 
RS le 
dŒ T Hurt + à dọ E 
‘rit Slt M se or ESF HT HA — 0,5 
THERMODYNAMIQUE. — Sur la compressibilité des gaz. Note de M. E. SARRAU, 
présentée par M. À. Cornu. 
« 1. J'ai complété la vérification de la formule de M. Clausius par les 
expériences de M. Amagat, en appliquant à l’éthylène et à l'hydrogène le 
mode de calcul que j’ai fait connaitre précédemment (*). 
» 2. Éthylène. — La détermination des coefficients avec les résultats 
obtenus aux températures de 16°,3 et 100°,0 a offert des difficultés parti- 
culières. Des irrégularités se sont présentées qui, bien qu’elles n’infirment 
pas la représentation générale des expériences par la formule, diminuent 
sûrement la précision des évaluations numériques, 
» La discussion du calcul m'a conduit à admettre provisoirement les 
valeurs ci-après des constantes : 
logR = 0,98632, logK = 7, 39360, a = 3,37, (= 6,68. 
» En calculant avec ces constantes quelques pressions correspondant 
aux volumes mesurés à différentes températures, on obtient les chiffres du 
tableau suivant, qui fait connaître en mème temps les différences entre les 
pressions mesurées et calculées., 
Température : 16°,3. 
Température : 60°, 0. Température : 100°, 0. 
TS En TT 7 
Vol P 
Re De Volume P Volume RU See À 
6 ieie Diff. mes. cale. Diff. p. mes. calc. Diff. 
AD m m ms Uia ~ 7 5 
aj x; 24,1 +0,9. 90,50 30 29,1. +0,9. 77:75 ko 39,3 —+0;,7 
us 0 ORDIN T, 27,43 Jo 70,2, —0,2, 33,00 80 79,9 +0,1 
i yi o 40,0 n 16,90 100 104,8 — 4,8 30,98 120 120,7... —0,7 
00° S0 53,1 —3,1 14,83 190 121,0 —1,0 16,16 160 155,4 +4,6 
» r. 1 AE a . . st 
L'accord des expériences et du calcul est moindre que celui qui a été 
1 
(*) Comptes rendus, t; XCIV, p- 63g et 718. 
