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constaté pour les autres gaz; il est de plus à remarquer que, pour l'éthy- 
lène comme pour l'acide carbonique, les pressions calculées sont généra- 
lement plus faibles que les pressions calculées lorsque les volumes devien- 
nent moindres que les valeurs inscrites dans le tableau de vérification. 
» En prenant pour unités de pression et de volume la pression atmosphé- 
rique et le volume du gaz sous la pression atmosphérique et à zéro, les 
coefficients deviennent 
R = 0,003663, K = 2,688, «x—0,000967, ß = 0,001919. 
Les éléments calculés du point critique sont : 
Ve = o, 006739, te = + 1°,5; Pe — 43m 5. 
Les expériences de Faraday, où la liquéfaction de l’éthylène s’est produite 
à la température de — 1°, 1, sous une pression de 42"*,5, permettent de 
supposer que les valeurs assignées par le calcul à la température et à la 
pression du point critique ne sont pas bien éloignées de la réalité. 
» 3. Hydrogène. — La perturbation par suite de laquelle l'hydrogène 
ne suit pas la loi de Mariotte dans les conditions des expériences est sur- 
tout due au « covolume » g. L'influence du second terme de la formule 
est très faible, et la détermination de K et £ est, par suite, très incertaine. 
Aussi les coefficients ci-après, bien qu’ils aient été calculés avec beaucoup 
de soin et représentent avec une exactitude remarquable les résultats des 
expériences, ne peuvent-ils être admis que sous les plus expresses réserves : 
logR = 0,97413, logK = 5,68086, x—3,00, B= —1,45. 
Les coefficients donnent lieu aux vérifications suivantes : 
Température : 17°, 7. Température : 60°,4, Température : 100°, 1» 
Volume P Jaan E Da ; Faima Pg ae L 
U NOU Calc: Diff. ve SR cale. Diff. p. mes. cale. Dif. 
94,33 30 29.80 +0,20 107,83 3o 29 84 +0716 120,33 30 29,87 T 
29,85 100 99,87 +0,03 34,00 100 99:97 +0,03 37,80 100 100,04 me 
16,20 200 199,92 +0,08 18,42 200 198,72 +1,28 20,27 200 19992 T 
11,66 300 300,44 —0,/44 13,12 300 299,84 +0,16 14,42 300 300,18 -=U 
Sy ; . srique, €t 
» En adoptant pour unité de pression la pression atmosphériqu Ca 
pour unité de volume le volume du gaz sous la pression atmosphériqu 
à zéro, les valeurs des constantes deviennent 
R = 0,003663, K = 0,0551, «—0,000887, Ê = — 0,000430: 
