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pour les gaz. Ces savants sont arrivés à des formules qui: s'accordent d’une 
façon satisfaisante avec les données expérimentales, lorsqu'on ne dépasse 
pas certaines limites de température ou de pression, au delà desquelles le 
désaccord s’accentue de plus en plus, surtout pour les gaz voisins des cir- 
constances de leur liquéfaction : c'est ce que montrent deux Communi- 
cations qui viennent d’être faites à l’Académie par M. Sarrau, desquelles il 
résulte que, tandis que la formule de Clausius s'accorde bien pour l'oxy- 
gene et l'azote avec les résultats que j'ai donnés pour ces deux gaz; pour 
l'acide carbonique, au contraire, elle ne représente l’expérience que jus- 
qu’à une certaine pression, qui augmente en général avec la température; il 
en serait probablement de même avec l’éthylène, dont le point critique m'a 
paru compris entre 8°,5 et 9°, quoique je n’aie fait à ce sujet que quelques 
expériences, incidemment, dans le cours de mes recherches. Toutefois, pour 
ce dernier gaz, Baynes a montré que la formule de Van der Waals repré- 
sente bien la courbe que j’ai donnée pour la température de 20°, en pre- 
nant des coefficients numériques autres que ceux adoptés d’abord par Van 
der Waals, qui avait tenté la même vérification. La même formule reproduit 
avec concordance absolue, d'après Korteweg, les valeurs du coefficient de 
dilatation de l'acide carbonique sous la pression normale et jusqu’à 250°, 
que J'ai données en 1871. 
» J'ai cherché à déduire une relation ọ (p, v, t) = 0 directement des ré- 
seaux de courbes que j’ai donnés dans mon dernier Mémoire sur ce su- 
jet ('). Ces réseaux, qui pour l'acide carbonique et l’éthylène donnent les 
courbes de 10° en 10°, ont été construits en portant sur les abscisses les 
valeurs de p et sur les ordonnées les valeurs correspondantes de pv. Il en 
résulte que toute droite passant par l'origine est une ligne d’égal volume, 
car si, de ses points d’intersection avec deux courbes quelconques, 0" 
abaisse les ordonnées, on forme deux triangles semblables, qui donnent 
p ` 
È: FL d'où Es 
p' P < 
» L'examen des réseaux de l’acide carbonique et”de l'éthylène, plus 
instructifs que les autres, à cause de la proximité du point critique, M r 
montré que les lignes d’égal volume sont coupées par les courbes pri 
à deux températures quelconques en segments sensiblement PP 
nels aux différences de températures auxquelles ces lignes se rappo" i 
vi: ; SN E raires * tá olume, 
Il en résulte qu’on peut écrire, pour une ligne quelconque d égal v 
(*) Annales de Chimie ét de Physique, t; XXII, 1881. 
