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+ =C, d'où p =C (ż— t,), C et £ étant des constantes qui ne dépendent 
què de la ligne d'égal volume choisie, et par conséquent fonction du vo- 
lume seul; on a donc 
(1) PSEA F(v)], 
T étant la température absolue. Cette relation, s'appliquant, du reste, à une 
ligne quelconque d'égal volume, est la forme générale de la relation cher- 
» L'étude des réseaux de courbes montre nettement que F(p) tend à 
s'annuler quand le volume devient très grand; j'ai calculé cette fonction 
pour un très grand nombre de valeurs de v, ce qui est très facile, car la 
considération des deux triangles cités plus haut donne de suite 
p __T—F{v) 
PT TFC) 
d'où l’on tire F (v), qui exprime numériquement un nombre de degrés. 
» Pour l'acide carbonique, cette fonction, nalle d’abord quand le vo- 
lume est très grand, augmente, celui-ci diminuant, passe par un maximum 
sensiblement égal à 282° pour v— 0,00265 (l'unité de volume étant rap- 
portée à zéro et à 1°), puis décroît assez rapidement. On arrive à bien 
représenter les résultats en posant 
M(v— a) 
F(v) = pt HE aet + Æ 
? 
m étant au moins égal à 2, et « le volume atomique. 
» Quant à la fonction f(v), elle doit être telle que la relation cherchée 
se réduise à p{o—z)— AT pour des valeurs suffisamment grandes de v, 
comme cela a lieu sensiblement pour l'hydrogène dès la température ordi- 
nare; on pourra donc poser, puisque précisément dans ces circonstances 
F(v) s’annule, f P= 2e et la relation (1) prend la forme 
(2) p(s—2)=o(r) reel 
» En calculant, au moyen de cette formule, les valeurs de ọ(v) pour un 
grand nombre de valeurs de v, depuis 9 = 1 jusqu'aux plus petites valeurs 
Consignées au Tableau numérique de l'acide carbonique, j'ai reconnu que 
cette fonction varie d’abord assez peu; d’abord égale à 0,00368 pour ¢= 1, 
elle croit lentement jusqu’à prendre la valeur 0,00420, puis diminue et 
C. R., 1882, 1 Semestre, (T, XCIV, N° 13.) a 
