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» Avec l’acétate et le formiate, lorsque la réaction se fait dans certaines circonstances et 
en présence de peu d'ozone, on obtient des liqueurs brun-jaunâtre qui, après étre filtrées, 
sont limpides et peuvent se conserver très longtemps dans des flacons bouchés à l’émeri. 
» Les liqueurs obtenues avec l’acétate donnent, si on les traite par l'acide sulfurique, un 
précipité couleur chair ; 
» Par l’acide chlorhydrique, un précipité blanc légèrement jaunûtre. 
» Par l’ammoniaque, un précipité jaune orangé insoluble dans un excès de réactif; 
» Par la potasse ou la soude, un précipité jaune orangé soluble à froid dans un excès de 
réactif, moins soluble à chaud. 
» Lorsque l’acétate et le formiate sont soumis, au contraire, à une action très prolongée 
de l’ozone, ils donnent naissance à l’acide carbonique et à l’oxyde puce. 
» La litharge passe également à l’état d'oxyde puce sous l'influence de l'ozone. Si la 
réaction a lieu en présence de la potasse, il se forme du plombate de potasse; ce sel, traité 
par un acide, donne un précipité d’oxyde puce. 
SELS DE MANGANÈSE, 
» Tous les sels de protoxyde de manganèse qui ont été soumis à l’action de l'ozone ont 
donné naissance à trois sortes de produits : 
» Un précipité brun ou noir; 
» Une dissolution violette ; 
» Une dissolution brune, rougeâtre ou jaunâtre. pi 
» Le précipité se forme toujours et très rapidement lorsque le sel employé n’est pas am 
dans une trop grande quantité d’eau. Celui que l’on obtient lorsqu'on fait agir un exces 
d'ozone est toujours un bioxyde de manganèse hydraté; mais si l’ozone employé est en pro- 
portion insuffisante, le précipité qui se forme n’est plus, ordinairement, le bioxyde, mais 
un oxyde intermédiaire, dont la composition varie avec la nature du sel et le degré de con- 
d’eau que 
centration de l’ozone, et peut-être aussi avec la température et avec la proportion Le 
l'on fait intervenir dans la réaction. Quelques sels donnent des précipités plus oxygenes 
que le bioxyde, et d’autres moins oxygénés. ë 
» Avec l’azotate, la formule du précipité est voisine de Mn*05. Celle du précipité onean 
avec le sulfate et le chlorure varie entre Mnt 0° et Mn‘ 0°. 
» Avec le formiate, le précipité a pour formule Mn* OT ou Mn* 0°. 
» Enfin la formule du précipité que donne l’acétate varie entre Mn* O° et Mn* 0°. 
» Les précipités obtenus par l’action de l’ozone avec quelques sels de manganèse pania 
donc une partie de leur oxygène lorsqu'on prolonge suffisamment cette action; mais, €n 
compensation, il se produit alors de l’acide permanganique. ie 
» C'est aussi le résultat que l’on obtient avec les sels qui donnent des précipités og 
oxygénés. De sorte que le terme de la réaction de l’ozone sur les sels de manganèsê, ” 
moins quand elle ne se fait pas en présence d’une trop grande quantité d’eau, est la nari 
tion du bioxyde et de l'acide permanganique; mais cet acide se produit toujours Jus ve 
faible proportion, même si lon continue l’action de l'ozone pendant plusieurs Pre s 
» Les précipités obtenus, lorsqu'on ne fait agir qu'une proportion d'ozone Rs = 
paraissent être des manganates ou des permanganates de manganèse. Plusieurs, en €” 
