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» En variant et en multipliant les expériences, on reconnait qu’à 15° 
une solution étendue de potasse dissout de l'hydrate d’étain qui bientôt se 
transforme en oxyde anhydre. Celui-ci, bien moins soluble, se dépose en 
cristaux, mais, si la liqueur est très étendue, il peut rester longtemps dissous 
en solution sursaturée. Cependant, même dans ce cas, les divers points de la 
dissolution n'étant pas rigoureusement à la même température, l’hydrate 
se dissout peu à peu d’un côté; de l’autre, l’oxyde anhydre se dépose, si 
bien qu'il finit par se trouver seul au sein de la liqueur. L'hydrate se 
dissout d'autant mieux que la solution alcaline est plus concentrée, et le 
dépôt d'oxyde anhydre et cristallisé est aussi plus rapide et plus abondant. 
Si la solution est placée dans le vide avant que le dépôt de cristaux ait com- 
mencé, ou soit terminé, on observera la formation d'oxyde anhydre, mais 
elle n’est pas due à la concentration de la liqueur, qui perd seulement 
l'oxyde qui la sursaturait. Si l’on a attendu que cette cristallisation fût 
terminée, l’évaporation du liquide restant, soit à chaud, soit dans le vide, 
ne produit jamais que du stannate de potasse. 
» On peut se demander d’où vient ce sel. Or il est facile de s’assurer 
qu'un mélange de potasse et d’oxyde d’étain, agité au contact de l'air, en 
absorbe rapidement l'oxygène en formant un stannate alcalin. 
» Ainsi, tout d’abord, une solution froide de potasse se sature d’hydrate 
d'étain et il se forme une certaine quantité de stannate aux dépens de 
l'oxygène dissous dans la liqueur, ou emprunté à l’atmosphère; bientôt 
l'oxyde dissous devenant anhydre se dépose en cristaux, et la liqueur 
évaporée donne du stannate alcalin. Mais, à mesure que la potasse est plus 
concentrée, elle dégage, en se dissolvant, moins de chaleur, et, quand la 
Concentration est suffisante pour que le système SnO?KO dissous + Sn 
dégage plus de calories que 2SnO + KO dissous, il se forme de l'acide 
stannique avec dépôt d’étain. La réaction est lente dans un vase en repos, 
SicRuse de la difficulté que les diverses couches du liquide éprouvent à se 
mélanger, mais finalement elle est complète; tout le protoxyde disparait, 
de | étain se sépare, et le stannate de potasse, très peu soluble dans les 
alcalis concentrés, se dépose en beaux cristaux. 
» Ce qui se passe à 15° a lieu à toute température; la seule différence est 
qe le dédoublement du protoxyde d’étain en stannate et métal libre se 
Fées une solution d'autant moins concentrée que sa enpe 
a Fo Une liqueur renfermant 400%" de KOHO pour 1000 d’eau 
édiatement l'hydrate d’étain à froid, et, au bout d’un instant 
C. R., 1882, 1% Semestre, (T. XCIV, N° 43.) 112 
