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d’ébullition, les parois du vase dans lequel on opère sont couvertes d'un 
miroir terne d’étain métallique. | 
» On admet habituellement que l’hydrate d’étain bouilli avec de l'am- 
moniaque se transforme en oxyde anhydre de couleur olivâtre; non seule- 
ment il n’en est rien, mais l’'ammoniaque empêche totalement cette trans- 
formation. On peut en effet laisser de l’hydrate d’étain dans une solution 
ammoniacale saturée à la température ordinaire, sans qu’il se modifie, et 
cela pendant plusieurs mois; il en est de même à l’ébullition, si l'on prend 
soin de renouveler l’ammoniaque à mesure qu’elle s’évapore; dans ce cas, 
la déshydratation du précipité blanc et la formation des cristaux anhy- 
dres n’ont pas lieu. 
» Prenons maintenant une solution de chlorhydrate d’ammoniaque mê- 
lée d’hydrate d'étain, et divisons-la en deux parties : la première, portée à 
l’ébullition, détermine bientôt la formation de l’oxyde cristallisé, comme 
il a été dit dans une précédente Note; la deuxième, additionnée d’ammo- 
niaque, ne donne rien tant qu'on y renouvelle celle-ci à mesure qu’elle 
s'évapore, mais la cristallisation s’y produit dès que, l'ammoniaque ayant 
été chassée par l’ébullition, la liqueur devient faiblement acide. Or c’est 
précisément ce qui a lieu dans la préparation habituelle de l’oxyde d'étain : 
on dissout le métal dans l’acide chlorhydrique, on ajoute un excès d'am- 
moniaque et l’on fait bouillir; mais il faut bien remarquer que la déshydra- 
tation ne commence que lorsque l’ammoniaque a disparu entièrement, et 
alors c’est son chlorhydrate seul qui agit, comme on l’a expliqué; rpe 
niaque, détruisant le chlorure d’étain à mesure qu'il se produit, empêche 
les réactions successives auxquelles sont dues la déshydratation et la cristal- 
lisation, et par suite elle s’oppose à ces phénomènes, loin de les provoquer 
ou de les favoriser. : 
» On voit, en résumé, que, dans leur action sur le protoxyde d'étain hy j 
draté, les bases solubles se divisent en deux catégories : les unes q™! le 
dissolvent, comme potasse, soude, baryte, et le transforment en oxyde cris- 
tallisé anhydre; et, selon les cas, cette transformation s'accompagne p 
phénomènes plus ou moins complexes. Les autres, comme l'ammoniaq™®, 
qui ne dissolvent pas sensiblement l’hydrate, ne lui font non plus éprouver 
aucune espèce de modification. » | 
