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seulement à partir de 13%, fonctionnait comme un tube de 8m, 383 de 
longueur, Grâce à cette sensibilité, j'ai pu apprécier, sous la pression de 
16%®, encore 2™ de pression, et comme J'ai pris pour mes expériences 
20% à 24° du gaz, une quantité de 0%,003 à 0,004 a été encore appré- 
ciable, 
» Pour faire une analyse, on introduit, à l’aide d’un arrangement parti- 
culier, dans la partie supérieure du tube N, une goutte d’eau d'une 
masse connue. On remplit le tube avec l'acide carbonique, et l'on met le 
tube dans l'appareil. L'appareil refroidi à o°, on comprime le gaz jusqu'à 
une division $ du tube, où son volume V est tel, que le gaz pris sous ce 
volume à zéro exerce une pression d’environ 16%", Quand tout est à 
l'état stationnaire, on détermine exactement, à l’aide du manomètre, cette 
pression P. Après quoi, en comprimant le gaz jusqu’à 30** et en le dé- 
tendant, on convertit toute la masse d’eau en hydrate, et l’on réduit de 
nouveau le gaz au même volume V. Puisque une quantité de gaz Qat 
entrée en combinaison avec l’eau, la pression P’ que le gaz exerce à pre 
sent sera plus faible, et cetie quantité Q est donnée par l'équation sui- 
vante, 
Q = V(PK — P'K') 
où K et K’ sont des fonctions de la pression et de la température. 
» Si l'acide carbonique se comportait comme un gaz parfait, la valeur 
de K et K’ serait égale à l’unité, et l'équation se réduirait à Q = V(P-P) 
c’est-à-dire à l'équation dont on se sert en mesurant les gaz sous la pres- 
sion ordinaire. 
» Voici comment j'ai calculé cette fonction. Pour un gaz parfait, on à 
(1) ps =RT, 
a , i Je 0° 
où R est une constante, T la température absolue, p la PRE * f our 
lume. Adoptons pour unité de pression la pression atmosphérique, € i 
woa P pire a ‘ 
unité de volume le volume du gaz sous la pression atmosphérique PA mer 
. > i 1 
Dans ce cas, on a pour l'acide carbonique la formule suivante, qU 
déduite par M. Clausius des expériences de M. Andrews, 
B-L c 
Il ge euh. Fos à 
( ) P v—a T(9+ EI 
` A . . e nstantes. 
ou p, v et T ont la même signification, et R’, c, « et B sont des pre à 
On obtient K pour la pression P, en divisant le volume Re ere 
cette pression, d’après l'équation (I), par le volume correspon 
