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» Dans les deux matras, on ajoute de l’eau pour obtenir le même vo- 
lume, soit 140%, on sature à o° par l'hydrogène sulfuré, et les deux matras 
scellés sont abandonnés à la température ambiante; en le cas, de + 12° 
à + 16°. 
» Tandis que dans le matras n° { n'apparaît aucun précipité, même après 
vingt-quatre heures, dans le matras n° 2, c’est-à-dire renfermant le plus 
grand poids d'acide (178%",03) libre pour le même poids d’eau, le précipité 
de sulfure de nickel est déjà notable au bout d’une heure, et il va en aug- 
mentant, La liqueur, verte à l’origine, est incolore vingt-quatre heures 
après. 
» Le sulfure formé est de texture cristalline. Par oxydation, il donne 
18,087 de sulfate de nickel, et le dosage du sel non précipité donne, 
comme sulfate, o%",o115, soit une erreur de siy- 
» Dans le matras n° 1, il n’apparait qu'après deux ou trois jours une ou 
deux particules cristallines, formant l’origine de cristaux de sulfure de 
nickel, qui grossissent lentement en se nourrissant aux dépens du nickel 
de la solution, qui se précipite peu à peu. 
» L'influence du rapport des poids de l'acide acétique et de l’oxyde de 
nickel est donc mise nettement en évidence dans l'expérience précédente, 
et l’on comprend, d’après ces résultats, confirmés par plusieurs essais, que 
les analystes, dans la séparation du zinc et du nickel par l’action de l’hy- 
drogène sulfuré sur les acétates en liqueur acide, aient besoin, pour le 
succès de l'opération, de tenir compte non seulement de l'acidité relative 
de la liqueur, mais des rapports de poids de l'acide acétique libre et de 
l'oxyde de nickel, la proportion d'acide libre devant être d’autant plus 
grande que le mélange des deux oxydes contient plus de nickel. » 
CHIMIE, — Sur les chlorures de zinc ammoniacaux. Note de M. G. Anpré, 
présentée par M. Berthelot. 
jas J'ai été conduit à étudier les combinaisons du chlorure de zinc avec 
mmoniaque et le chlorhydrate d'ammoniaque, parce que la plupart de 
ces composés sont détruits par l’eau avec formation d’oxychlorures. 
» Je vais d’abord donner la chaleur de formation de deux de ces com- 
posés déjà décrits : | 
D En faisant passer un courant de gaz ammoniac dans du chlorure de 
zine dissous à froid dans de l’ammoniaque concentrée, et chauffant ensuite 
Jusqu'à la disparition du précipité cristallin, on obtient, au bout de vingt- 
