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CHIMIE. — Sur l’hydrate d'hydrogène sulfuré. Note de M. pe Foncraxn, 
présentée par M. Berthelot. 
« Wæhler, en 1840 ('), a signalé l'existence d’un hydrate d'hydrogène 
sulfuré, obtenu en enfermant, dans des tubes de verre très résistants, du 
persulfure d'hydrogène et de l’eau; le composé cristallisé qui prend aipsi 
naissance se formerait sous une pression de 17°" à la température ordi- 
naire, et se détruirait à + 30°, 
» J'ai répété ces expériences avec l'appareil de M, Cailletet ; l'hydrogène 
sulfuré gazeux était introduit avec un peu d’eau dans le tube à compres- 
sion; je pouvais ainsi mesurer, à chaque instant, les pressions sous lesquelles 
les cristaux commencent à se former et à se détruire, et les températures 
correspondantes. J'ai obtenu les nombres suivants : 
Pressions 
Températures. (en atmosphères ). 
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ssion de 23°"; à + 30° ils 
À + 20° les cristaux se détruisent sous une pre 
dants des propor- 
se décomposent à 50%, Ces nombres paraissent indépen 
lions relatives d’eau et d'hydrogène sulfuré. | 
» Il résulte de ces expériences que l’hydrate d'hydrogène sulfuré se dé- 
truit à partir de + 29° ou + 30°, même sous une pression considérable ; 
d’ailleurs, lorsqu'on dépasse 23"°, à cette température, le gaz disparait 
entièrement, et le tube ne contient plus que deux liquides, qui ne se me- 
langent pas, et qui peuvent être comprimés très fortement sans se com- 
biner. Cet hydrate n’a donc pas de point de fusion proprement dit, mais 
une sorte de point critique de décomposition situé à + 30°. 
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(') Ann. Ch. Pharm., t. XXXIII, p, 125, ett LXXXV, p- 376. 
