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si c'était de la poudre. Après déflagration, le métastannate est anhydre et 
tout à fait insoluble dans les acides étendus; l'acide azotique concentré lui 
enlève l'argent à chaud et laisse de l’acide stannique insoluble comme ré- 
sidu. Lors donc qu’on mélange le nitrate d'argent avec un excès de sel 
d'étain, il se forme du métastannate de protoxyde d'argent; le protoxyde 
d'étain s'oxyde aux dépens de l'acide nitrique en donnant de l'acide méta- 
stannique, qui se combine immédiatement à de l’oxyde d'argent, 
» 2° Il n’en est plus de même si le nitrate d’argent est en excès ; la pre- 
mière goutte de sel d'étain que l’on y verse donne un trouble blanc rosé 
qui devient rapidement rouge, et l’on a définitivement un précipité rouge 
foncé, presque noir. La liqueur filtrée est incolore, mais au bout de quel- 
ques instants elle se trouble, et il s’y produit le même dépôt; la réaction n’est 
terminée qu’au bout de plusieurs heures, tandis qu’elle était presqueinstan- 
tanée dans le cas précédent. Le précipité, formé en présence d’un excès 
d'argent, bien lavé et séché dans le vide, est une poudre brun foncé, inso- 
luble dans l’ammoniaque, complètement soluble à froid dans l'acide ni- 
trique étendu; sa composition, SnO?AgO, 2 HO, est celle d'un stannate de 
protoxyde d’argent hydraté. Par l’action de la chaleur, il perd son eau et 
devient insoluble dans les acides étendus, mais sans déflagration ni incan- 
descence. 
» 3° Lorsqu’à une solution très étendue de nitrate d’étain on ajoute peu 
à peu du nitrate d'argent jusqu’à en avoir un excès, il se forme un précipité 
rouge pourpre d'un aspect tout particulier, et qui se dépose au bout de 
quelque temps, en laissant au-dessus de lui une liqueur incolore; ce pré- 
cipité empâte les filtres, ce qui le rend plus difficile à laver que les précé- 
dents; quand l’eau froide ne lui enlève plus de nitrate d'argent, c'est une 
masse pourpre foncé, immédiatement soluble à froid dans l’acide azotique 
qu'elle colore en jaune clair, et aussi entièrement soluble à froid dans l'am- 
mOniaque étendue, en formant une liqueur rouge d’une coloration très 
intense, Cette solution ammoniacale se décolore complètement au bout de 
quelques heures d'exposition à l'air, si elle ne contient que peu de sel 
d'argent; si elle en contient une quantité notable, elle s’évapore avant de 
se décolorer, et laisse un résidu pourpre qui, séché à la température ordi- 
naire, conserve toutes les propriétés de la matière primitive, et en particu- 
lier sa solubilité dans l'ammoniaque. Ce précipité rouge, bien lavé et 
séché dans je vide ou à l'air à 30°, se présente sous la forme de petits 
fragments friables, à cassure vitreuse, faciles à réduire en une poudre brun 
foncé, blanchâtres à l'extérieur, comme s'ils étaient recouverts d’une couche 
