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excessivement mince d'argent métallique, et solubles entièrement à froid 
dans l’ammoniaque étendue. 
» Dans cette opération, au sein d’une liqueur très diluée, le protoxyde 
d’étain s’est encore changé en acide stannique en dégageant 334! environ, 
et aux dépens de l'acide azotique, mais, en même temps, une partie de 
l'oxyde d'argent AgO est devenue sous-oxyde Ag?O. La solution rouge 
donnée avec l’'ammoniaque est, en effet, le caractère le plus net des sels 
de sous-oxyde d’argent qui, en se dissolvant dans ce réactif, forment une 
liqueur rouge orangé très intense; au contact de l’oxygène de l'air, le 
sous-oxyde d'argent redevient protoxyde, et la liqueur se décolore. L'ana- 
lyse de cette matière rouge, faite sur des produits de diverses préparations, 
donne des résultats bien concordants et conduit à la regarder comme une 
combinaison de métastannate de sous-oxyde d’argent avec du stannate de 
protoxyde, répondant à la formule Sn°O!° Ag?O, 2(Sn0?, AgO), nHO. Par 
l’action de la chaleur, l’eau se dégage et la matière devient insoluble dans 
TJammoniaque. 
» 4° Le chlorure de platine et l’azotate de palladium se comportent 
comme les sels d’argent. Si l’on en verse dans une dissolution en excès d'un 
sel de protoxyde d’étain, on obtient, avec le palladium, un métastannate 
brun très foncé, Sn*O! PdO, 4HO, aisément soluble à froid dans l'a- 
cide chlorhydrique en donnant une liqueur fortement colorée en rouge 
brun, dans l'acide azotique qu’il colore en jaune rougeâtre, et inso- 
luble dans l’ammoniaque. Avec le platine, il se dépose un métastannate 
Sn*O'°PtO,4HO, rouge de sang, formant, avec l'acide chlorhydrique 
froid, une belle solution rouge, avec l’acide azotique une liqueur fai- 
blement jaune, et insoluble dans l’ammoniaque. Comme celui d'argent, 
ces deux métastannates perdent leur eau quand on les chauffe, avec détonè- 
tion et dégagement de lumière, et ils deviennent insolubles dans les acides 
étendus. 
» Si le sel de palladium ou de platine est en excès, on n'obtient que des 
stannates fortement colorés et solubles dans les acides étendus. Ils perdent 
cette propriété avec leur eau, sans déflagration, quand on les soumet à 
l’action de la chaleur. 
» 5° Ces stannates et métastannates très colorés constituent, pour les 
sels de protoxyde d'étain, des réactifs caractéristiques, car ils ne se p 
duisent pas dans les solutions de bichlorure d'étain; ces roa 
très sensibles, surtout avec le nitrate d’argent, qui est incolore de i 
sels d'étain; en effet, un excès de nitrate d'argent donne un p 
