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sion de 745", le gaz ammoniac sur le nitrate d’'ammoniaque, jusqu’à refus 
de gaz, elle donne les résultats suivants : 
Poids d’ammoniaque 
à 10087 
Températures. de nitrate d'ammoniaque. 
o gr 
en h T E 48,1 
a Aa , 42,0 
o eare SIENS PPS aie 32,8 
poisson HU. Suites . 32,0 
T EE mem : A 28,0 
e Pr ae uni mr E PES 18,0 
» On voit que le poids maximum de gaz ammoniac, uni avec 100% de 
nitrate d'ammoniaque, diminue très rapidement de o° à 12°; qu’il reste sen- 
siblement constant de 12° à 18°, et qu’enfin il diminue de nouveau rapide- 
ment de 18° à 30°. Le liquide étudié contient donc un composé défini, qui 
renferme une moyenne de 328,4 d’ammoniaque combinés avec 100% de 
nitrate d'ammoniaque, et dont la formule est, par conséquent, 
2AZH*O, AzO® + 3 AzH*. 
» Cette série d'expériences montre, comme il fallait s’y attendre, que la 
conclusion de M, Troost est exacte. Elle montre aussi que ce composé dé- 
fini peut dissoudre, aux environs de o° et sous la pression atmosphérique, 
des quantités considérables de gaz ammoniac. | 
» Du nitrate d’ammoniaque, saturé d'ammoniaque à basse température, 
étant donné, il est toujours facile de le transformer dans le composé défini 
en question; il suffit, pour cela, de l’agiter avec un léger excès de nitrate 
d'ammoniaque finement pulvérisé. Le sel se dissout avec abaissement de 
température et, en peu d’instants, la proportion d'ammoniaque se réduit 
au minimum. Les résultats numériques, que j'ai présentés à l'Académie il y 
a neuf ans et qui. se rapportaient à un produit préparé de cette maniere, 
montrent, en effet, que 100%’ de nitrate d’ammoniaque absorbent, Peur sé 
liquéfier, 358 d’ammoniaque à zéro, 33% à 12° et 315,9 à 18°; LL cereé 
qui différent peu les unes des autres et qui s'approchent. beaucoup du 
chiffre de 318", g exigé par Ja formule 2AzH'0,Az0°+3AzH°. Les nombres 
précédents montrent encore que le nitrate d’ammoniaque n’est pas sen- 
siblement soluble dans ce composé défini. » 
