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en une masse blanche qui remplit tout le liquide; à partir de ce moment, 
l'addition d’une faible quantité de potasse donne la réaction alcaline à la 
liqueur. Le produit blanc obtenu est formé d’une foule de petites aiguilles 
transparentes, réunies en groupes rayonnés qui s’accolent les unes aux 
autres : c'est un oxychlorure dont la formule est PbCI, 2 PbO. 
» Si, après avoir soigneusement purifié cet oxychlorure, on le met en 
suspension dans de l’eau, les premières portions de potasse que l’on ajoute 
le font jaunir un peu, la liqueur demeure alcaline et renferme du chlore 
que l’on dose aisément avec une solution titrée d'argent. On constate alors 
qu’en ajoutant successivement de petites quantités de potasse, la teneur de 
la liqueur en chlore ne varie que très peu; c’est-à-dire que, tant que la so- 
lution de potasse n’atteint pas un certain degré de concentration, elle ne 
décompose pas l’oxychlorure, qui se dissout tout simplement, à raison 
d'environ 110% par litre, à la température de 19°. 
» Mais, quand la liqueur devient assez riche en potasse, on voit bientôt 
l'oxychlorure s’altérer; il se colore en gris, et rapidement se transforme en 
paillettes d'oxyde anhydre qui s’assemblent au fond du vase; la rapidité 
de la décomposition tient à ce que l’oxychlorure ne renferme que peu de 
chlore (7,66 centièmes), et que, par suite, il suffit de peu de potasse pour 
le transformer en chlorure de potassium. 
» Inversement, lorsqu'on traite de l’hydrate d'oxyde de plomb par du 
chlorure de potassium, à la température ordinaire, la liqueur devient 
presque immédiatement alcaline, l’oxyde jaunit un peu et son volume 
augmente par suite de la formation des aiguilles d’oxychlorure. A mesure 
qu'on ajoute du chlorure de potassium, ces cristaux continuent à se pro- 
duire, en même temps que de la potasse, et cela tant que la concentration 
de la liqueur alcaline est insuffisante pour provoquer l'attaque de l'oxy- 
chlorure; mais, quand ce degré de concentration est atteint, deux réactions 
deviennent possibles : d’une part, la décomposition de l’oxychlorure de 
plomb par la potasse, avec formation d'oxyde de plomb et de chlorure de 
Potassium; d’autre part, la destruction du chlorure de potassium par 
l'oxyde de plomb, avec production de potasse et d’oxychlorure. Ces deux 
réactions inverses déterminent l'établissement d’un état particulier d’équi- 
libre qui prend naissance ici, comme dans toutes les circonstances ana- 
logues. A une température fixe, il existe une infinité de proportions de 
potasse et de chlorure de potassium capables de se maintenir deux à deux 
respectivement en équilibre, en présence du chlorure et de l'oxyde de 
Plomb, qui tendent à devenir oxychlorure. Ces quantités correspondantes 
