( 1185 ) 
CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'hydrogène sulfuré sur la solution du sulfate 
de nickel, à froid. Note de M. H. Bausreny, présentée par M. Debray. 
« I. Dans la dernière Communication que j’ai eu l'honneur de présenter 
à l’Académie, j'ai appelé l'attention sur l'influence que le rapport du poids 
de l'acide acétique au poids de l’oxyde de nickel exerce sur la formation 
du sulfure de nickel lors de l’action du gaz sulfhydrique sur la solution de 
l’acétate acide de nickel. 
» On peut vérifier un fait de même ordre avec le sulfate du même 
métal. 
» a. 08,200 de sulfate neutre (') et anhydre sont dissous dans 
140% d'eau. La solution étant saturée à o° par le gaz sulfhydrique, on 
scelle le matras, et on l’abandonne à la température ambiante : soit + 20° 
à + 27° pour cette expérience. Moins d’une demi-heure après, la liqueur 
se trouble; un précipité apparaît et augmente peu à peu. Si l’on arrête 
l'expérience au bout de quarante-huit heures, par exemple, le sulfure 
métallique formé donne par oxydation of", 1805 de sulfate, c'est-à-dire les 
75 du poids initial. Le dosage du sulfate non précipité donne of',0185. 
Perte : 08,001. 
» b. Dissolvons dans le même volume d’eau, 140%, un poids bien 
supérieur de sulfate, soit 18", r00 = (0%,200 X 5,5); les autres conditions 
de l'expérience restent, d’ailleurs, les mêmes que dans la précédente, et, 
Par conséquent, la durée; on trouve encore que le poids du sulfate obtenu 
par l'oxydation du sulfure formé est sensiblement les du sulfate mis en 
expérience, exactement 05,987. Le dosage du sulfate resté en solution 
onne 0°, 1 10. Perte : o8", 003. 
» Les résultats obtenus au bout du même temps, et dans les mêmes 
ee asie Li. 
(+) On ne peut obtenir sûrement le sulfhydrate de nickel neutre et bien exempt de tout 
excès d’acide sulfurique libre que par l’action de la chaleur, et nullement par des recristal- 
lisations successives. Ce sulfate retient, en effet, très énergiquement des traces d’acide 
sulfurique, C’est aussi le seul procédé certain pour les sulfates de zinc, cadmium, cobalt, 
cuivre, ete, Ces sels étant stables à une température relativement élevée, on les maintient 
à une température voisine de celle de l’ébullition du mercure. Cependant, même à 350°, le 
sulfate de nickel retient souvent encore, dans certames circonstances, une quantité appré- 
Ciable d'acide en excès, qu'on ne peut chasser qu’à la température d’ébullition du soufre. 
Le sel à alors exactement la composition NiO, SO*. 
