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conditions d’expérience, sont donc indépendants de l’état de concentration 
de la solution métallique. 
» IT: Tandis que pour le zinc, ainsi que le dit Berzélius, et comme je 
lai vérifié, la précipitation s'arrête quand la liqueur est devenue acide, jusqu'à 
un cerlain point, pour le nickel, au contraire, je nai observé rien de sem- 
blable. 
» c. En effet, si au lieu d’arrêter l'expérience après quarante-huit heures, 
comme pour b, on interrompt le vingt et unième jour seulement (la tem- 
pérature ayant oscillé de +12° à + 16°), on obtient 1,079 comme 
poids du sulfate formé par l'oxydation du sulfure. Contrôle dans les eaux: 
o8", 019. Perte : 0%',002 pour 18,100. 
» d. Laisse-t-on plus de durée encore à l'expérience, les autres con- 
ditions restant, d’ailleurs, toujours les mêmes, et la température variant 
de + 12° à + 18°, on ne trouve plus dans la dissolution que 05,008, après 
trente-deux jours, pour 1#,100 de sulfate qui ont été employés. 
» Pour le nickel, la quantité de sulfure formé par le gaz sulfhydrique 
dans la solution de sulfate est donc fonction de la durée de l'expérience. 
» II. Ces résultats sont indépendants de l’état de saturation de la solu- 
tion par le gaz sulfhydrique, car la précipitation présente les mêmes parti- 
cularités, si l’on sature la dissolution métallique refroidie à o° ou portée 
à 30°, par exemple ('), température à laquelle la solubilité du gaz sulfhy- 
drique dans l’eau est presque la moitié de celle dans le même liquide à 0°. 
La précipitation est seulement moins rapide. 
» e. Ainsi, avec 1#,100 de sulfate dissous dans 140% d’eau saturée à 
30°, les eaux ne retiennent plus, après vingt-huit jours d’action à la tempé- 
rature ambiante, que 0%",044 du sel, et le sulfure oxydé donne 1#,054 de 
sulfate, — Perte: 0f',002. 
» IV. Le poids du sulfure de nickel formé augmentant avec la durée 
de l’expérience; il en résulte que la quantité d’acide sulfurique mise en 
liberté augmente aussi, et comme la réaction a lieu, toutes choses égales 
d’ailleurs, avec une solution étendue ou concentrée de sulfate de nickel, 
ainsi que je viens de l’établir, on pourrait croire que la formation de ce 
=- 
(*) ScnönreLD et Paure, Table des solubilités du gaz sulfhydrique dans l'eau ( Annalen 
der Chem. und Pharm., t. XCII, p. 26). 
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