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sulfure est toujours indépendante du rapport du poids de l'acide libre au 
poids du sulfate non décomposé. 
» Les observations précédentes ainsi interprétées ne conduiraient cepen- 
dant pas à une conclusion exacte; car cette précipitation progressive du 
sulfure dans les conditions précisées plus haut n’est due qu’à une réaction 
secondaire, dans laquelle le sulfure de nickel formé intervient en formant 
du sulfhydrate de sulfure, ainsi que je le démontrerai. 
» L’addition d’une certaine quantité d'acide sulfurique à la solution du 
sulfate de nickel neutre modifie en effet le phénomène. 
» f. Avec 15,100 de sulfate neutre dissous dans 140% d’eau saturée 
de gaz sulfhydrique à o°, on ne voit apparaître aucun dépôt de sulfure, 
à la température ambiante, même après trois mois, lorsqu’on ajoute à la solu- 
tion un poids d’acide sulfurique libre, égal à celui contenu dans le sel mis 
en expérience. 
» Cet état d'équilibre ne se modifie pas si l’on étend d’eau. Ainsi, 
dans l'expérience précédente (f), si l’on ramène le volume initial 140°° à 
770%= 140 X 5,5 (ce qui ne correspond plus alors qu’à une solution de 
0%,200 NiOSO? dans 140€) et si on sature à nouveau par le gaz sulfhy- 
drique à o° avant de sceller le vase, il ne se forme encore aucune trace de 
sulfure; on peut même amener le volume à être vingt fois celui du volume 
initial, c’est-à-dire à 2/t,800, saturer par le gazsulfhydrique à o° et se replacer 
dans les mêmes conditions de température en vase clos (t= + 12° à + 18°) 
sans que l’état du milieu se modifie. La solution ne renferme pourtant 
plus que 05,023 d’acide sulfurique anhydre libre, et o%",055 de sulfate pour 
le volume de 140°°. 
» Il suffit même, pour annihiler l’action du gaz sulfhydrique dans les 
circonstances que j'ai précisées, que la solution renferme comme acide sul- 
furique libre le quart du poids de l’acide du sel ("). 
» La formation du sulfure de nickel par l'hydrogène sulfuré et l’oxyde 
de nickel en présence de l’acide sulfurique est donc fonction du rapport 
des poids de l'acide et du métal en présence, et nullement de l'acidité relative 
TASB Rea 
(?) Ce qu’on obtient avec la solution de o° ,200 de sulfate dans 140°° d’eau renfermant 
9,026 d’acide SO? libre. 
Tandis que, toutes choses égales d’ailleurs, du sulfure se formerait et augmenterait en 
quantité, progressivement avec le temps, si, au lieu de dissoudre dans ces 140°° d’eau ren- 
fermant 0,026 d’acide de SO? libre un poids de 0,200 de sulfate, on y mettait 5 4 fois 
Plus de sulfate, c’est-à-dire 15,100. À une température ne dépassant pas 20°, il y a déjà 
du sulfur: , ` : . 
ifure formé après vingt heures d'expérience. 
