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‘autant de fois qu’on le voudra l'acide sulfureux, on n'obtient aucun pré- 
cipité de calomel. 
» Le bichlorure de mercure, en se combinant aux chlorures alcalins, 
deviendrait-il irréductible par l'acide sulfnreux? C’est une hypothèse que 
les récents travaux de Thermochimie de M. Berthelot sur ces combinaisons 
rendent inadmissible. La chaleur de combinaison des chlorures alcalins 
avec le chlorure mercurique est très faible par rapport à celle que dégage 
la réduction de ce chlorure par l'acide sulfureux (+); par conséquent, l’ad- 
dition du sel marin ne doit pas empêcher cette réduction ; elle peut cepen- 
dant en modifier les conditions. 
» Si, en effet, on opère en tubesscellés, à la température de 120° environ, 
c'est-à-dire si l’on chauffe à cette température le mélange de chlorures et 
l'acide sulfureux dissous, on obtient à la longue un précipité cristallin de 
calomel. Sans doute la réaction s’opérerait encore plus facilement à une 
température supérieure. 
» Quoi qu'il en soit, on peut pratiquement considérer le sublimé corrosit 
comme irréductible par la dissolution d’acide sulfureux, quand ces corps se 
trouvent en présence d’un grand excès de sel alcalin et que l’on opère en 
vases ouverts. J'écarte, bien entendu, l'hypothèse qui admettrait que cette 
réduction a réellement lieu, avec production de quelque combinaison so- 
luble du mercure, nécessairement autre que le calomel; car si, dans la 
liqueur claire, dont on a chassé par l’ébullition l'acide sulfureux, on ajonte 
une solution de potasse en excès, il se précipite bien réellement de l’oxyde 
mercurique sans trace d'oxyde mercureux. 
» II. La précipitation du chlorure mercurique par la potasse (ou la soude), 
en présence d’un grand excès de chlorure alcalin, présente d’ailleurs quel- 
ques particularités intéressantes. 
» Quand on verse peu à peu un alcali soluble dans une dissolution de 
bichlorure de mercure, il se forme un précipité de couleur variable allant 
du jaune au noir, surtout quand on chauffe la liqueur. Cela tient à ce qu'il 
se forme des oxychlorures de composition variable avec les proportions de 
chlorure soluble et d’alcali employé. Si l’alcali est en excès, tous les oxy- 
chlorures sont détruits, et l’on obtient le précipité bien connu d'oxyde 
jaune de mercure. 
» La présence d’un grand excès de sel marin empêche la production de 
STUA R 
(9 2HgCl + SO? { dissous) donnant ( SO? HO et HCI) dissous dégagent 14°, 5 ; la forma- 
tion d’un sel double dissous dégage toujours moins d’une calorie. 
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C. R., 1882, 1° Semestre. (T. XCIV, N° 48.) 156 
