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ces composés intermédiaires, L’addition d’un alcali dans une telle solution 
ne détermine pas instantanément de précipité, même quand l’alcali est en 
excès; l’oxyde de mercure se dépose seulement après quelques instants avec 
une apparence cristalline, comme il arrive pour le phosphate ammoniaco- 
magnésien et d’autres corps, dont la précipitation est successive et plus ou 
moins lente, Mais, à tous les instants de sa précipitation, l’oxyde apparaît 
avec ses caractères définitifs, 
» Cet oxyde cristallin, transparent au microscope, est plus dense que 
l’oxyde ordinairement obtenu par précipitation. Il est jaune quand on le 
prépare en liqueurs froides; mais, si l’on précipite à l'ébullition, il a une 
couleur rouge voisine de celle de l’oxyde obtenu par la calcination de 
l’azotate. Comme ce dernier, l’oxyde rouge précipité et cristallin est inat- 
taquable par le chlore sec; l’oxyde jaune cristallin s'attaque un peu par le 
chlore, mais bien plus lentement que l’oxyde ordinaire amorphe: » 
CHIMIE GÉNÉRALE. — Sur l’emploi des gaz liquéfiés, et en particulier de 
l'éthylène, pour la production des basses températures. Note de M. L. Cau- 
« L’éthylène, d'après mes expériences, se liquéfie sous les pressions sui- 
vantes : 
MR Lis Gear ee il ne + 10 
oe RS us + 
DOE TR RS r er mt + 4 
D aa se is 2. + i 
» Son point critique est voisin de + 13° ('), tandis que celui de l'acide 
carbonique correspond à + 31°. 
» Ces propriétés m'ont engagé à rechercher si l'éthylène liquéfié në 
donnerait pas un froid plus intense que celui qui correspond à l'ébullition 
du protoxyde d'azote. 
» Pour comparer ces températures, je me suis servi d’un thermomètre à 
divisions arbitraires, rempli de sulfure de carbone, 
» Ce thermomètre, dont la marche ne pourra être connrnié exactement 
que par les détérminations dont je m'occupe en ce moment, descend à 
| as. 
. . » . . . . L > ý k 
(+) Les déterminations du point critique sont toujours fort difficiles, attendu qu une 
trace d’un gaz étranger élève où abaisse cette température. 
