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CHIMIE ANALYTIQUE. — Séparation du gallium. Note de M. Lecoq 
DE BOISBAUDRAN. 
« J'ai précédemment décrit (') un certain nombre de réactions princi- 
pales destinées à servir de base à l'analyse quantitative des composés du 
gallium. Avant d'aborder l'application de ces réactions, je vais indiquer 
leurs sensibilités relatives. 
» 1° Zinc métallique. — +de milligramme de gallium estaisément retrouvé, 
sans perte sensible, dans un litre de liquide, même en présence de beau- 
coup de substances étrangères. A ce degré de dilution, on est donc encore 
loin de la limite de sensibilité du procédé. La difficulté de se procurer du 
zinc pur restreint malheureusement en pratique l'emploi de ce métal pour 
les analyses délicates. 
» 2° Hydrate cuivrique. — Mème sensibilité que pour le zinc. 
» 3° Cuivre et protoxyde de cuivre. — Même exactitude qu'avec les deux 
procédés précédents. Le cuivre et ses oxydes, étant très faciles à préparer à 
l’état de pureté dans les laboratoires, sont à recommander toutes les fois 
que leur emploi est applicable. 
» 4° Sulfure d'arsenic. — Sensibilité très grande, bien que peut-être légère- 
ment inférieure à celle des trois réactions précédentes. On retrouve encore 
la majeure partie de + de milligramme de gallium dans un litre de 
liquide. 
» 5 Sulfure de manganèse. — Avec +de milligramme de gallium par litre, 
on obtient à la fin de l’opération la raie Gaz417, mais moins vive que si 
l'on s'était servi de sulfure d’arsenic. 
» 6° Cyanoferrure jaune de potassium. — 5555575 de gallium se précipite et se 
recueille sur un filtre sans perte sensible; on pourrait donc aller encore 
plus loin, 
» 7° Ebullition après sursaturalion ammoniacale. — Ce procédé, d’une exac- 
litude relativement grande, donne cependant lieu à des pertes qui me pa- 
raissent être comprises entre 18 et 1,5 par litre. Dans une analyse 
rigoureuse, on chasse l’'ammoniaque au bain-marie, ou bien on produit 
l'ébullition dans un ballon incliné, afin d'éviter les pertes par projection 
de gouttelettes. 
» 8° Carbonate de chaux à froid, puis ébullition ammoniacale de la solution 
(+) Comptes rendus, novembre 1881, p. 815, et avril 1882, p. 1154. 
