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assez longtemps, même sous la pression atmosphérique, pour qu'on puisse 
examiner soit au travers de l’éthylène liquide, soit en retirant un instant 
de ce liquide le tube refroidi. Le liquide bleu foncé diminue peu à peu de 
volume : la vaporisation de l'ozone est assez lente, sa diffusion assez ra- 
pide, pour que le gaz paraisse incolore au-dessus du liquide presque noir; 
ce n’est qu’au moment où les dernières traces du liquide disparaissent 
qu'on constate qu'il se produit un gaz bleu d'azur. La vaporisation de 
l'ozone liquide ramènerait le système dans son état initial si l'ozone n’était 
pas décomposé lentement par le mercure employé à comprimer les gaz. » 
cammie. — Action des sulfures métalliques insolubles sur une solution de sulfate 
acide de nickel en présence de l hydrogène sulfuré. Note de M. H. Baumiexy, 
présentée par M. Debray. 
« I. Si la formation progressive du sulfure de nickel dans une solution 
de sulfate de ce métal, renfermant de l'hydrogène sulfuré, est fonction du 
rapport des poids de l’acide et du métal en présence, ainsi que je lai énoncé, 
c'est que le sulfure précipité, c’est-à-dire le corps insoluble, intervient dans 
la réaction des composés encore en dissolution. 
» De cette hypothèse, il résulte que, 1°si, du milieu formé par la solution 
de sulfate de nickel, contenant de l'hydrogène sulfuré et primitivement 
neutre, on enlève à un moment quelconque le sulfure existant, la réaction 
doit s'arrêter; 2 si, à une solution de sulfate de nickel acide, on ajoute un 
poids de sulfure de ce métal, tel que le poids de l'acide libre et celui du 
métal ajouté sous forme de sulfure soient dans le rapport des poids néces- 
saires pour faire du sulfate neutre ou très peu acide, le nickel en solution doit 
ètre précipité progressivement comme sulfure. 
» II. Or si, d’une solution de sulfate de nickel neutre (18°, 100 pour 
140% d’eau) et saturée à 0° par le gaz sulfhydrique, on enlève au bout de 
quelques heures, par filtration, le sulfure déposé, cette dissolution ne don- 
nera plus en effet aucun précipité de sulfure, si on l’abandonne à nouveau 
à la température ambiante, même en ayant soin, pour compenser les pertes, 
de la resaturer à 0° par le gaz sulfhydrique avant de fermer le vase. 
» Ce premier résultat était facile à prévoir; car on peut considérer les 
eaux séparées du sulfure, comme constituant un état initial nouveau, que 
j'ai déjà fait connaître, « celui d'une solution de sulfate acide de nickel ». 
» Ilest également vrai que le sulfure de nickel, si on le remet dans une 
