{ 2902 } 
lique succède brusquement un dépôt sans adhérence, rouge ou noir, En 
même temps, on peut constater, à l’aide d’un thermomètre électrode, un 
dégagement de chaleur parasite dont l’électrode négative est le siège et 
qui persiste avec les courants plus forts. 
» L'étude de la conductibilité et des polarisations établit : 
» 1° Que la conductibilité du liquide demeure constante (') malgré la 
variété des réactions électrolytiques dont les électrodes peuvent devenir le 
siège; 
» 2° Que cette conductibilité est toujours très supérieure à celle que pos- 
séderait individuellement la dissolution de l’un quelconque des éléments 
du mélange au degré de dilution où il existe dans la liqueur ; que, par suite, 
les molécules de chacun des sels mêlés prennent part au transport de l’élec- 
tricité, alors même qu’un seul des métaux se dépose à l’électrode néga- 
tive; 
» 3° Que la polarisation de l’électrode positive est en général négli- 
geable; 
» 4° Que la polarisation de l’électrode négative, très faible pour les 
courants de médiocre densité, croît rapidement en deçà et au delà de la 
densité particulière qui fait apparaître le dépôt brun, et tend, pour chaque 
mélange, vers une limite déterminée. On aura une évaluation par excès de 
cette limite, en admettant que, pour une densité du courant suffisante, le 
sel, dont la décomposition exige le plus de chaleur (entre les électrodes 
employées), est seul électrolysé. Ainsi, dans un mélange de sulfate de cuivre 
et de zinc placé entre des électrodes de cuivre, la décomposition du gi 
fate de zinc seul produirait une force électromotrice de polarisation de ı ; 
dans un mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de soude'entre les mêmes 
électrodes, la décomposition du sulfate de soude seul (°) en produirait 
une d’environ + de daniell. Ces nombres coincident respectivement avec 
le maximum de la polarisation observée dans les mélanges les plus pauvres 
en sulfate de cuivre. 
» Le mécanisme du dégagement de chaleur parasite accompagnant Pr 
larisation est facile à interpréter. Soit, par exemple, un mélange des gt 
de cuivre et de sulfate de zinc. Dès que le zinc commence à se déposer, ? 
de 
avec les courants 
(*) En réalité, elle croît un peu, par suite d’un échauffement inévitable 
très intenses. ii 
(?) En acide sulfurique et soude, avec dégagement d'hydrogène au pôle nega” 
mation de sulfate de cuivre au pôle positif, 
f et for- 
