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forme, avec le cuivre, une série de couples locaux dans lesquels le zinc est 
l'élément attaquable. Ce métal se redissout en précipitant une quantité de 
cuivre équivalente, et la chaleur correspondante se dégage tout entière 
dans le circuit des couples locaux, c’est-à-dire à la surface même de l'élec- 
trode. Ces courants locaux, entre des points inégalement polarisés de 
l'électrode, paraissent jouer un rôle considérable dans la limitation de la 
polarisation, pour chaque valeur particulière de la densité du courant. La 
diffusion des produits de l’électrolyse quand ils sont gazeux, et celle qui 
s'exécute entre les couches inégalement concentrées de l’électrolyte, jouent 
peut-être un rôle encore plus important. C'est un point sur lequel je 
compte revenir prochainement. 
» Je termine par une observation importante, Mes expériences, d'accord 
avec toutes les observations antérieures sur l’électrolyse des mélanges, 
établissent que la réaction électrolytique qui apparaît aux électrodes pour de 
faibles densités du courant absorbe toujours moins de chaleur que celles qui lui 
succèdent pour des densités plus fortes. Cette extension au cas des mélanges de 
la belle loi énoncée par M. Berthelot pour le cas des électrolytes simples 
trouvera sa confirmation dans le tableau suivant. D’après Wiedemann ('), 
si l'on forme une solution mixte de deux métaux quelconques appartenant 
à la liste suivante : zinc, cadmium, plomb, cuivre, argent, or, le métal qui 
suit dans la liste se dépose à l'exclusion de celui qui précède. Mes expé- 
riences établissent d’ailleurs que l’électrolyse du sel du premier métal 
apparaîtra à son tour pour une densité de courant suffisante. Voici le 
tableau des quantités de chaleur correspondant à la formation des princi- 
paux sels de ces métaux à partir de l’oxygène, de l'acide sulfurique ou 
nitrique et du métal (?), ou à partir du chlore et du métal : 
Métaux. Nitrates. Sulfates. Chlorures. 
ah ces UT 58,9 56,4 
Cadmium,. 1... Es 45,1 48,1 
ni TARN o oo oao 34,4 » Fe 
St SRE ER He os CIO 28,2 31,3 
Men 55. ne 8,7 10,7 g 
Or HOS A is ; » , 27,3 
De gdidensan MEET ETA EEE OV AAAA EEEE ES 
(*) Galvanismus, 1, Xe, p. 563. L 
(°) D'après les chaleurs d'oxydation, de chloruration et de combinaison des acides ni- 
trique et sulfurique avec les bases, données par M. Berthelot dans l'Annuaire du Bureau des 
Longitudes, p. 506, 600 et 618 ; 1882. 
C. R., 1882, 1 Semestre. (T. XCIV, N° 19.) 
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