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sensiblement constant lorsqu'on fait varier la composition du mélange 
gazeux. La moyenne des résultats numériques inscrits dans le tableau 
(2° d’azote pour 6,3 d'oxygène) représente la composition des gaz 
retenus par l'acide sulfurique, soit par simple dissolution de l'acide perni- 
trique, soit à l’état d'acide nitrique et d’acide persulfurique. 
» Ces résultats sont probablement affectés d’une erreur systématique qui 
augmente notablement la proportion d'oxygène; car, en soumettant à la 
même série d'opérations et de mesures des mélanges gazeux contenant de 
l'acide nitrique ou de l’acide hypoazotique ('), on serait conduit à assigner 
à ces acides les compositions suivantes: 2% d'azote, 5°, 2 d'oxygène et 
2" d'azote, 4,3 d'oxygène. L'erreur constatée pour ces composés porte 
donc sur la quantité d'oxygène, qui se trouve augmentée de o"°!, 2 à 0,3, 
et, si elle est la même pour l'acide pernitrique, la composition des gaz re- 
tenus par l'acide sulfurique doit être de 2*°! d'azote pour 6"! d'oxygène. 
Nous attribuons à l’acide pernitrique la composition des gaz absorbés par 
l'acide sulfurique; c’est supposer qu’il s'y dissout sans dégagement d’oxy- 
gène (?). Cette hypothèse est justifiée par les résultats concordants d’une 
autre méthode d'analyse. 
» II. L'équivalent en volume de l'acide pernitrique peut se déduire de 
la contraction qui accompagne la formation de cet acide aux dépens d'un 
mélange d’azote et d'oxygène. Il suffit pour cela d'évaluer numérique- 
ment la contraction, lorsque les décharges électriques ont fait acquérir à 
l'ozone et à l’acide leur tension maximum pour la température de l'expé- 
rience, et de déterminer le volume de l'azote combiné, La brusque rupture 
d'équilibre qui se produit dés que l’acide pernitrique a atteint sa tension 
limite (décomposition qui entraîne celle de l'ozone) permet de fixer ce 
volume, car, après la rétrogradation, l'azote de l'acide pernitrique forme 
de l'acide hypoazotique, qu’on sait doser dans un mélange gazeux qui ne 
contient plus d’ozone. 
(1) On sait que ces acides se dissolvent sans décomposition dans l'acide sulfurique an 
centré et froid, L’acide hypoazotique est obtenu en prolongeant l’action des effluves jusq" à 
la rétrogradation, et l'acide nitrique en électrisant un mélange gazeux dont la dessiccalion 
n’est pas absolue. | : 
(7) Si Pon remplace l'acide sulfurique par l’eau glacée, le gaz résiduel a une cimp 
qui répond à l'absorption de l’acide nitrique, quel que soit le composé oxygéné de l'azote 
formé par les effluves : acide pernitrique, acide nitrique ou acide hypoazotique dans des cas 
particuliers. 
