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» Les données expérimentales prouvent que l'acide suroxygéné de 
l'azote ne peut avoir un équivalent en volume notablement différent de 4, 
Composition du mélange gazeux. Az=2%°1; 0=6"°,39 Az=ovol; O=4"1,68  Az=o ol; Q=3vo 
a PEETER maires: 
ec ce cc cc cc 
Yolume initial............. 15,48 15,46 15,46 15,46 15,46 
Double du volume de l'azote 
| 2,309 2,042 2,321 2,256 1,919 
Contraction imputable à | 
l'ozone dans l’hypo- (AzO® oœ ,028 0,627 0,597 0,602 0,469 
thèse de la formation | AzOT  o,031 0,000 0,042 0,038 0,000 
Proportion de l’ozone } AzO$ 26,6 26,6 27 ,0 27,1 24,2 
en poids pour 100.. } AzOT 1,5 0,0 2,0 1,9 0,0 
» La mesure des volumes et celle des pressions se font assez exactement, 
avec l'appareil employé, pour qu'on ait pu constater que l'équivalent de 
l’acide hypoazotique obtenu après la rétrogradation ne répond pas à 4"° 
de vapeur, et qu’on ait pu en déduire une densité peu différente de celle 
attribuée à cette vapeur à la température de l'expérience. Mais la difficulté 
de doser l’ozone qui existe dans le mélange gazeux avant la rétrogradation 
ne permet pas de calculer avec précision la densité de vapeur de l’acide 
pernitrique. 
» Les teneurs en ozone inscrites dans le tableau sont calculées en 
admettant que l'équivalent en volume de l’acide pernitrique est rigoureu- 
sement double du volume de l’azote contenu dans cet acide. La compa- 
raison entre les résultats de ce calcul et les teneurs réelles fournit des 
indications précieuses sur la composition du nouvel acide. 
» La formule AZO” = 4"! entraine une teneur en ozone nulle ou de 
2 pour 100 au plus : elle est inadmissible, car nous nous sommes assurés, 
par une détermination directe faite avant la rétrogradation, que la teneur 
en ozone n’est pas inférieure à 12 pour 100. L’acide pernitrique contient 
donc pour 151 d'azote moins de 71 d'oxygène. 
» La formule AzO® — 4"! conduit à une teneur en ozone de 24 à 27 
pour 100, notablément plus élevée que celle qu’on observe à la même tem- 
Pérature dans l'oxygène pur ou mélangé à l’azote. En admettant, comme 
nous l’avons supposé, que l’acide pernitrique a déjà sa densité théorique à 
la température peu élevée de nos expériences, la contraction attribuée à 
la formation de cet acide est certainement un peu trop faible, et par con- 
séquent la teneur en ozone déduite est un maximum. C’est sur la déter- 
