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mination de l'ozone que s'accumulent toutes les erreurs des observations 
successives et, malgré cela, les résultats de la méthode physique, basée sur 
la mesure de la contraction due à la formation de l'acide AzOf et à celle 
de l’ozone, s'accordent avec ceux déduits de l'analyse par l'acide sulfu- 
rique. 
» Les méthodes indirectes que nous avons exposées conduisent l’une 
et l’autre à la formule AzOf. Comme contrôle de la composition, que 
nous attribuons à l’acide suroxygéné de l’azote, nous ferons connaître les 
résultats de l’anaiyse d’un produit cristallisé et volatil dans le vide qui 
contient les éléments de l'acide pernitrique et ceux de l’acide perchlorique 
anhydre. » 
CHIMIE MINÉRALE. — Aclion de la potasse sur l’oxyde de plomb. 
Note de M. A. Dire, présentée par M. Debray. 
« On sait que l’hydrate d'oxyde de plomb se dissout dans les liqueurs 
alcalines, et que, bouilli avec des liqueurs caustiques, il se transforme en 
oxyde anhydre; les choses se passent de façons très différentes, suivant le 
degré de concentration de la liqueur. 
» Prenons, par exemple, une certaine quantité d'oxyde hydraté en sus- 
pension dans l’eau, et ajoutons-lui peu à peu de la potasse, en prenant les 
précautions nécessaires pour qu’il ne se trouve jamais en contact avec une 
liqueur alcaline concentrée. En dosant l’oxyde dissous, on n’observe d'a- 
bord rien de particulier : il croît régulièrement avec la concentration du 
liquide alcalin, mais bientôt le phénomène change: à 25°, par exemple, 
quand la proportion de potasse atteint 300%" pour 1000 d’eau, le poids 
d'oxyde dissous diminue d’abord légèrement pour augmenter ensuite avec 
celui de la potasse que la liqueur renferme; en même temps, l’hydrate 
amorphe a changé d'aspect, il s’est transformé en petits cristaux microsco- 
piques et transparents; la solubilité croit régulièrement de nouveau Jus- 
qu’à ce que la solution contienne environ 4o0® de potasse pour 1000 d'eau, 
puis elle éprouve encore une diminution brusque, à partir de laquelle elle 
recommence à s’accroitre à mesure qu’on ajoute à la liqueur des quantités 
de potasse de plus en plus considérables. 
» Or M. Berthelot a établi (Mécanique chimique, t. I, p. 399) qu en y 
dissolvant dans une grande quantité d’eau la potasse dégage d’autant plus 
de chaleur qu’elle est plus concentrée, et que, d’autre part, la formann” 
de l’hydrate de plomb est très faiblement exothermique (t. I, p- 360, 377): 
