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Si donc on met de l’hydrate de plomb au contact d’une solution alcaline 
convenablement concentrée, celle-ci pourra, en vertu du principe du tra- 
vail maximum, lui enlever une partie de la totalité de son eau, et c’est 
précisément ce qui a lieu. L’hydrate PbO, HO se dissout dans les liqueurs 
peu concentrées ; si elles le sont davantage, il se produit un nouvel hydrate 
cristallisé 3 Pb O, HO, qui se dissout à son tour jusqu’à ce que la dissolu- 
tion, assez riche en alcali, le transforme en oxyde anhydre, qui se dissout, 
lui aussi, dans la liqueur. Il est dès lors très facile de comprendre les irré- 
gularités que la solubilité présente; c’est qu’en effet la courbe qui la figure 
n’est pas unique; elle se compose de trois régions distinctes qui correspon- 
dent : l’une à la solubilité de l’hydrate PbO, HO, l’autre à celle du com- 
posé 3Pb O, HO, la dernière à celle de l’oxyde anhydre. 
» Ces expériences ont été faites à 25°, mais la même chose a lieu à toutes 
les températures. Il est à remarquer seulement que la décomposition de 
l’hydrate de plomb par une liqueur donnée se fait d'autant mieux qu’elle 
est plus chaude. En faisant varier dans des limites convenables la concen- 
tration et la température des liquides alcalins, on obtient l’oxyde de 
plomb sous des apparences très diverses, qu’il est intéressant d'examiner. 
» Tout d’abord, l’hydrate 3PbO, HO se forme aisément aux dépens de 
l’hydrate PbO, HO dans les solutions alcalines froides ne renfermant pas 
plus de 400% de potasse pour 1000 d’eau à 15°. Le meilleur moyen d’ob- 
tenir des cristaux très nets est de saturer d’hydrate une liqueur contenant 
de 100 à 300 de potasse pour 1000 d'ean à une température insuffisante 
pour décomposer l’hydrate. Il se dépose par refroidissement de beaux cris- 
taux blancs transparents ayant la forme d’un prisme hexagonal aplati. 
Leur densité à zéro est 7,592; leur densité moyenne, calculée au moyen 
du plus petit nombre trouvé (9, 1699) pour l’oxyde anhydre serait 7,559. 
Cet hydrate est donc formé avec une contraction dont la valeur est en- 
viron 0,0048. ; 
» Quant à l’oxyde anhydre, qui prend naissance au sein des liqueurs al- 
calines, il peut affecter des formes très diverses, dont voici les princi- 
pales : 
» 1° L’hydrate chauffé avec une solution alcaline contenant environ 
130% de potasse pour 1000 d’eau se transforme en petites paillettes légères, 
volumineuses, jaune verdâtre très peu foncé; densité à zéro : 9, 1699. 
» 2° Avec une liqueur renfermant 230 de potasse pour 1000 d’eau, cris- 
taux brillants, jaune de soufre pur. Densité à zéro : 9, 2089. 
» 3° Avec une solution à 300 de potasse pour 1000 d’eau chaude, on 
C. R., 1882, 1% Semestre, (T. XCIV, N° 19.) 169 
