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perdre définitivement leur couleur. L’oxyde de plomb est donc susceptible 
de garder la trace des circonstances dans lesquelles il a pris naissance, et, 
quand on examine les réactions dans lesquelles il intervient, il est indis- 
pensable de tenir compte de ces formes isomériques spéciales, comparables 
à celles que M. Berthelot a signalées et étudiées dans les sels haloïdes d’ar: 
gent, ainsi que dans d’autres composés. » 
CHIMIE. — Sur le phosphate de chrome et son utilisation dans l'analyse chimique 
et dans l’industrie. Note de M. A». Carxor, présentée par M. Daubrée. 
« Le dosage du chrome s’est toujours fait jusqu'ici soit à l’état d'oxyde 
vert, soit à l’état de chromate de plomb ou de baryte, J'ai reconnu qu'il 
pouvait aussi se faire avec exactitude à l’état de phosphate, et qu’il serait 
souvent commode d’adopter ce mode de dosage. 
» Si l'on soumet à l’ébulhition une dissolution d’un sel de chrome fai- 
blement acidifiée, à laquelle on a ajouté un phosphate alcalin et de l’acétate 
de soude, la totalité du chrome se dépose à l’état de phosphate. 
» Ce mode de précipitation réussit, non seulement avec les sels verts, 
mais aussi avec les sels violets, chlorures ou sulfates de chrome, et avec les 
acétates, mais non pas avec les oxalates. 
» Il convient également bien pour les chromates alcalins; mais, dans ce 
cas, l’action de l'acide phosphorique doit être combinée avec celle de 
l'hyposulfite de soude, qui agit dans la liqueur acide comme réducteur 
énergique. 
» La dissolution de chromate, à laquelle on a ajouté une suffisante 
quantité d’acide phosphorique ou de phosphate, puis de l’acétate et enfin 
de l’hyposulfite de soude, et que l’on a rendue légèrement acide, est sou+ 
mise à l’ébullition pendant une heure environ; elle laisse déposer tout le 
chrome réduit à l’état de phosphate, avec un peu de soufre provenant de 
l’hyposulfite. 
» Le phosphate qui s’est précipité est un hydrate vert répondant à la 
formule Ph O5 Cr? O° + 6HO, lorsqu'il a été séché à 100°. Il peut être lavé 
avec de l’eau bouillante, dans laquelle il est à peu près insoluble, ou, 
mieux encore, avec des solutions chaudes d'acétate et ensuite d’azotate 
d'ammoniaque qui le débarrassent successivement des sels alcalins et de 
l’acide organique. Par calcination, il devient gris, et sa composition est 
alors exprimée par la formule PhOCr° 0"; l’oxyde de chrome y figure 
dans la proportion de 51,86 pour 100. 
