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» Il suit de là que les faits sont en contradiction avec les résultats 
annoncés par MM. Khanikoff et Louguinine. Ces savants, en étudiant la 
solubilité de l’acide carbonique dans l’eau jusqu’à 4°™, ont cru trouver 
que la solubilité croît un peu plus vite que la pression. Dans mon Mémoire, 
je démontrerai que la méthode employée par MM. Khanikoff et Lougui- 
nine pour calculer leurs expériences présente une double erreur. Son 
influence sur la valeur du coefficient est telle que ce coefficient semble 
croître beaucoup plus vite qu’il ne le fait en réalité, si l’on calcule les expé- 
riences de MM. Khanikoff et Louguinine à l’aide des équations déduites 
des expériences de M. Andrews, équations dont j'ai vérifié l’exactitude 
d’une manière directe. 
» Il existe entre ces lois de solubilité et la formation de l’hydrate de 
l'acide carbonique CO? + 8H? O, que j'ai découvert, une relation remar- 
quable qui nous explique tous les phénomènes décrits dans mes Notes 
précédentes, et qui fait supposer que l’hydrate hypothétique CO? + H°0, 
tant recherché par les chimistes les plus distingués, ne sera probablement 
jamais obtenu, parce qu’il ne se formerait que dans les conditions que 
l'expérience ne permet pas de réaliser. 
» Voyons d’abord quelle est la condition de la combinaison de l'eau 
avec un gaz comprimé. Il est évident que l’eau ne peut se convertir en 
hydrate par compression que lorsqu'elle tient en dissolution la quantité du gaz 
correspondante à la composition de cet hydrate. 
» La composition de l’hydrate CO? + 8HO correspond à la solubilité 
S—:155. Le tableau précédent montre que, si nous faisons l’expérience 
à o°, cette solubilité ne peut pas être obtenue à l’aide de hautes pressions. 
Sous la pression de 30%", S est égale seulement à 33,74. Si l’on augmente 
la pression, l’acide carbonique se liquéfie et les deux liquides ne se 
mélangent pas. Ainsi l’on ne détermine pas la combinaison de l'eau avec 
l’acide carbonique par compression. Mais l'expérience prouve que l'on 
obtient l’hydrate en produisant une détente, c’est-à-dire en abaissant la tem- 
pérature du gaz au contact de l’eau probablement jusqu’à la température 
à laquelle la solubilité du gaz correspond à la composition de l’hydrate. 
Du reste, l'hydrate se forme seulement soit sur les parois du tube où la 
couche de l’eau était extrêmement mince, soit à la surface libre du liquide, 
c’est-à-dire là où l’abaissement de la température a eu lieu. 
» Aussi ne peut-on pas convertir en hydrate une quantité d’eau un peu 
grande. Si l’on fait une série des détentes, l’eau gèle avant de se saturer 
suffisamment dans toute sa masse. Cette circonstance m’a obligé à ne 
