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» Si l’eau du voltamètre est acidulée par HCI, la décomposition de l’eau ` 
a lieu plus facilement, comme il était d’ailleurs aisé de le prévoir, sachant 
que l’électrolyse de l'acide chlorhydrique étendu absorbe pour 2°! 
66%! au lieu de 69*!. Mais, même dans ce cas, il ne devrait y avoir, d'a- 
près Favre, d’électrolyse, car 29°%!,8 + 29°, 8 < 66°, 
» En substituant dans les éléments précédents deux mines en gra- 
phite, préalablement chauffées au rouge, aux deux platines, ce qui ne 
doit, d’après les idées reçues, modifier en aucune facon l’action chimique 
de la pile, la décomposition se produit alors très vivement. Cette décompo- 
sition a lieu également si l’on emploie un couple zinc-platine associé à un 
couple zinc-charbon, seulement elle est moins vive que quand les deux 
électrodes de la pile sont en graphite. Si l’on emploie, dans la pile, des 
électrodes de charbon de cornue à grande surface, la décomposition de 
l’eau est incomparablement plus énergique ('). 
» 2° D’après Favre, deux couples zinc-platine et acide chlorhydrique 
étendu ne devraient pas décomposer l’eau si elle est acidulée par SO*H? et 
devraient l’électrolyser si elle était rendue acide par HCI. En effet, dans le 
premier cas, on aurait 
Sre s 33% 4 A Go°*! j 
et, dans le second cas; 
33ca 4 + SI, 4 ge, GGcal, 
» En fait, deux de ces couples ne décomposent pas l'eau si elle est aci- 
dulée par l'acide sulfurique, mais la décomposition a lieu si l’eau est ren- 
due acide par HCI. Deux couples zinc-graphite ou mieux encore deux 
couples zinc-charbon (de cornue) (°) décomposent vivement l’eau acidulée 
par SO*H?; il en est de même si l’on associe un couple zinc-charbon à un 
couple zinc-platine, bien que, dans ce cas, la décomposition se produise 
Plus faiblement. Dans l’un comme dans l’autre cas, cette décomposition ne 
peut s'expliquer, d’après Favre, mais elle se comprend d’après les données 
thermiques. En effet, 341,2 + 34%4,2 + 12,4 > 69% (*). 
a 
(+) Je me sers pour cela de la pile connue dans le commerce sous le nom de pile bou- 
teille (petit modèle). 
(?) D'après Favre, ce couple dégagerait en réalité 34,8, mais il y aurait seulement 
33,4 qui seraient transmissibles au circuit. 
(°) Pile bouteille. 
(*) Je suppose que 1%°! de zinc amalgamé dégage, au contact de l’acide chlorhydrique, 
5 en plus que 1™°? de zinc pur, comme cela arrive pour l'acide sulfurique dilué. 
