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» 3° Un couple zinc-platine et acide bromhydrique dilué dégagerait, 
d'après Favre, 35%!,9, mais 29%*!,9 seraient seulement transmissibles au 
circuit. Par conséquent, deux de ces couples ne devraient pas décomposer 
l’eau acidulée soit par SO*H?, soit par HCI, car, dans le premier cas, on 
aurait 29%1,9 + 29%,9 < 69°, et, dans le second cas, 
29%1,9 + 29°%!,9 < 66%., 
» L'eau du voltamètre étant acidulée par SO*H?, on observe un com- 
mencement de décomposition, maïs qui cesse bientôt. La décomposition 
de l’eau est plus marquée avec un couple zinc-charbon (graphite) et un 
couple zinc-platine, et mieux encore avec deux couples zinc-charhon (gra- 
phite). Avec deux éléments zinc-charbon de cornue (pile bouteille), la dé- 
composition de l’eau est plus vive. L'eau du voltamètre étant acidulée par 
HCl, la décomposition a lieu, dans les mêmes conditions, plus aisément. 
Avec l’eau du voltamètre rendue acide par H Br, il y a aussi électrolyse; 
mais, dans ce cas, ce n’est pas l’eau qui est décomposée, mais l'acide brom- 
hydrique lui-même. En effet, quel que soit le degré de dilution de cet acide, 
on voit toujours se dégager du gaz à l’électrode négative, tandis qu’à l'é- 
lectrode positive il n’y a pas de dégagement de gaz, mais on voit se former, 
autour du fil de platine, un filet jaunâtre de brome. Ce fait s'explique ai- 
sément, puisque 2°! d'acide bromhydrique absorbent 5g pour se décom- 
poser, tandis que 1% d’eau absorbe 69%! ; or c’est toujours le composé 
qui absorbe le moins de calories qui tend à être décomposé de préférence 
par le courant voltaïque, comme je l’ai déjà fait observer dès 1879 (*} 
Dans un prochain Mémoire, je parlerai de la pile Smée à acide iodhydrique 
et des piles à deux liquides, telles que le couple à acide chromique et acide 
sulfurique dilué et le couple à eau oxygénée et acide chlorhydrique, ef Jè 
donnerai en même temps les conclusions auxquelles je suis arrivé. Qu'ilme 
soit permis d'ajouter que j’ai pu opérer des décompositions avec des couples 
zinc-charbon, qui n’auraient pas eu lieu avec des couples zinc-platine (°). 
Je reviendrai bientôt sur cette question (°). » 
(+) Rivista scientifico-industriale. Florence, 1879. 
(?) C'est ainsi que j'ai pu électrolyser une solution de sulfate de potassiun 
couples zinc-charbon et acide sulfurique étendu. 
(°) Ces recherches ont été faites an laboratoire de M. Debray, à l'École Normale. 
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