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dans une position verticale. On les glisse rapidement dans des vases conte. 
nant de l’acide nitrique fumant, et on scelle à la lampe. 
» L’oxydation achevée, on reprend par l’eau, où tout se dissout. 
» Dans le tube témoin, on dose alors l’acide sulfurique provenant de 
. l'oxydation de l'hydrogène sulfuré et aussi du sulfate décomposé ou encore 
en dissolution. On dose de même l'acide sulfurique contenu dans le vase 
où l’on a mis l’ampoule à sulfure, et, par différence, on a le poids d’acide 
correspondant au soufre combiné avec le nickel, recueilli comme sulfure 
dans l'ampoule. D'autre part, si du poids du nickel trouvé dans l'ampoule 
à sulfure on déduit celui dosé dans le tube témoin et qui y existe à l’état 
dissous comme sulfate, on a, par différence, le nickel contenu dans le pré- 
cipité de sulfure. 
» On a ainsi tous les éléments nécessaires pour vérifier si, dans le préci- 
pité, les rapports de poids du soufre et du nickel sont ceux du sulfure NiS 
ou en diffèrent sensiblement (1). 
» Or, dans une de mes expériences (°), l’excès de soufre par rapport au 
poids voulu théoriquement pour répondre à la composition du sulfure de 
nickel NiS, en partant du poids de nickel trouvé, a été jusqu’à 14 pour 100. 
L'ampoule contenant le précipité de sulfure renfermait donc une quantité 
d'acide sulfhydrique notablement plus forte que le tube témoin, et comme 
les capacités des deux ampoules étaient d’ailleurs exactement les mêmes, 
que tout le système avait été constamment dans des conditions absolument 
identiques, on ne peut admettre cette différence comme résultant d’hydro- 
gène sulfuré libre et en dissolution dans le liquide baignant le sulfure. 
» De plus, le dosage du soufre dans le tube témoin, déduction faite de 
l'acide sulfurique provenant du sulfate employé en solution de richesse 
connue, permettait l'estimation exacte de la teneur comme hydrogène sul- 
ae 
si le 
(*) On suppose que le sulfure occupe un volume nul. J'ai vérifié d’ailleurs que 
sulfure floconneux occupe un grand espace apparent, en réalité son volume absolu est ra 
tivement faible, Ce sulfure desséché à 10° dans le vide, on l'introduit dans un tube at 
qu’on pèse plein d’eau avec et sans sulfure; or, pour r£ de sulfure, la différence de poids 
comme eau dans les deux pesées s’élève à peine à of", 2. 
De plus, cette hypothèse ne peut entacher d’erreur les conclusions, puisqu'elle pe p 
que conduire à une diminution dans le rapport cherché, c’est-à-dire celui du poids du 
soufre et du. poids du nickel contenus dans le précipité. 
(?) Ce rapport des poids de sulfhydrate de sulfure et de sulfure simpl 
entendu, avec les conditions d'expérience, et ce nombre de 14 pour 100 correspon 
l'expérience qui m'a donné la quantité relative maximum de sulfhydrate de sulfure. 
e varie , bien 
d à 
