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furé en solution, puisque le volume du tube témoin avait été jaugé. Or, 
cette teneur correspondait, à très peu prés, au coefficient de solubilité du 
gaz sulfhydrique dans l’eau à o° et à la pression ordinaire. 
» Il faudrait donc encore admettre, si le sulfure métallique ne jouait 
aucun rôle, que non seulement la solubilité du gaz sulfhydrique dans le 
tube à sulfure aurait été de beaucoup supérieure à ce qu’elle était dans le 
tube témoin, mais aussi qu’elle y était supérieure à ce qu’elle peut être 
normalement dans l’eau à o° et sous la pression ordinaire. 
» Il est donc évident que l'excès d'hydrogène sulfuré ne peut exister 
que grâce à la présence du sulfure de nickel. Or ce n’est nullement à un 
simple fait de condensation physique par le sulfure métallique qu'est dû 
cet excès de gaz sulfhydrique. 
» En effet, si l’on répète avec le zinc la même expérience qu’avec le nic- 
kel, on trouve aussi par rapport au tube témoin un excès de soufre dans 
le tube à sulfure de zinc. J'ai démontré cependant que le sulfure de nickel 
agit chimiquement sur la solution de sulfate acide de nickel en présence 
d'hydrogène sulfuré, tandis que le sulfure de zinc n’agit pas dans les 
mêmes conditions sur le sulfate de nickel; tout comme inversement je ferai 
voir que le zinc n’est pas précipité à l’état de sulfure de sa solution de sul- 
fate acide en présence de gaz sulfhydrique par les sulfures métalliques 
Précipitant le nickel dans les mêmes circonstances. Si le sulfure de nickel 
et celui de zinc retenaient l'hydrogène sulfuré par suite d’une simple con- 
densation, c’est-à-dire dans un même état physique, tous deux devraient 
agir chimiquement de même. S'ils agissent différemment, c'est qu'il y a 
plus qu'une différence d'état physique : c’est donc que l’hydrogène sulfuré 
forme avec le sulfure de zinc et le sulfure de nickel de vraies combinaisons, 
c'est-à-dire des sulfhydrates de sulfure. L'expérience confirme ainsi les 
Prévisions théoriques énoncées par M. Berthelot relativement à lexis- 
tence de ces sulfhydrates de sulfure. 
» Quant aux causes qui président à ces différences d'action des divers 
sulfures métalliques sur les solutions de sels acides d’autres métaux, en 
Présence d'hydrogène sulfuré, et dont je termine én ce moment l'étude, 
elles seront le sujet d’une Note spéciale. » 
CHIMIE MINÉRALE, — Action des sulfures alcalins sur le protosulfure d’étain. 
Note de M. A. Durre. 
« L Le protosulfure d’étain ne se dissout pas sensiblement à la tempé- 
"ature ordinaire dans une solution de monosulfure de potassium pur; tant 
