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que celle-ci ne contient pas 200$" environ de sulfure KS, pour 1000 d’eau, 
on n’y découvre que de très faibles quantités d'étain. Il n'en est plus de 
même avec une liqueur plus riche en sulfure alcalin ; dans ce cas, on voit 
le sulfure métallique se transformer peu à peu, et d'autant plus vite que la 
solution est plus concentrée, en donnant une masse grise et spongieuse d’é- 
tain pur. On en retrouve aussi en dissolution des quantités considérables, 
mais non plus sous la forme de protosulfure, car, en ajoutant un acide 
étendu, il se sépare des flocons jaunes de bisulfure hydraté. La réaction 
qui a lieu entre les monosulfures d’étain et de potassium est donc fort 
simple : 1° le sulfure métallique n’agit pas et ne se dissout/pas en quantité 
appréciable tant que le sulfure alcalin n'atteint pas une certaine concentra- 
tion; 2° quand celle-ci est suffisante pour que la formation du systeme 
2SnS + KS dégage moins de chaleur que celle du système SnS”, KS + Sn 
(il se forme, en effet, du sulfostannate de potasse), ce dernier prend nais- 
sance ; le monosulfure d’étain se dédouble alors en métal et bisulfure qui, 
se combinant au sulfure de potassium, donne un sulfostannate alcalin. C’est 
exactement ce que nous avons vu se produire entre le protoxyde d'étain 
et la potasse, 2Sn O + KO —Sn0?,KO + Sn; seulement, dans le cas actuel, 
le soufre remplace l'oxygène. | | 
» Ce dédoublement du protosulfure est d'autant plus rapide que la li- 
queur est plus concentrée et plus chaude; il peut, du reste, demeurer in- 
complet, grâce à l'établissement d’un état particulier d'équilibre; ce der- 
nier se produit dès qu’à la suite de la formation du sulfostannate de potasse 
le sulfure de potassium, demeuré libre dans la liqueur, se trouve en propor 
tion insuffisante pour provoquer la séparation d'une nouvelle quantité 
d’étain. 
» Quand on opère avec une solution très concentrée de sulfure de po- 
tassium, la réaction présente une phase de plus; l'étain qui se dépose est, 
en effet, capable d’attaquer le sulfure alcalin avec formation de potasse et 
dégagement d'hydrogène Sn + 3KS + 2HO0 = Sn S, KS+2K0 + B 
aussi, quand on chauffe une lame d'étain avec du sulfure de potassium 
presque saturé, on la voit bientôt perdre son poli, de nombreuses bulles 
très fines se dégagent de tous les points de la surface, et du sulfostannare 
de potasse se dissout dans la liqueur; cette réaction est du reste très lente, 
même à la température d’ébullition de la solution employée. ajia 
» II. Les phénomènes sont un peu plus compliqués quand on op m 
contact de l'air. Une solution de monosulfure de potassium dans del z 
non bouillie dissout toujours un certain poids, très faible daia s 
protosulfure d’étain, et, si l’on y fait passer un courant d'air ou d'oxygents 
