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poids de sulfure d'étain dissous augmente avec la durée de l’expérience. Or 
on sait que l'oxygène décompose le monosulfure de potassium dissous en 
donnant de la potasse et du soufre ; celui-ci s’unit à une quantité équiva- 
lente de protosulfure d’étain et forme du bisulfure qui, au contact du sul- 
fure alcalin, passe à l’état de sulfostannate. En effet, d’une part, l'addition 
d'un acide étendu détermine dans la liqueur la formation d’un précipité 
jaune de bisulfure d’étain ; d’autre part, le protosulfure d’étain qui demeure 
inaltéré dans une solution étendue de monosulfure de potassium s'y dis- 
sout abondamment dès qu’on ajoute un peu de soufre; en même temps ce 
dernier disparaît et la liqueur reste incolore. 
» Ainsi, la petite quantité d’étain que retient une solution à faible titre 
de monosulfure de potassium, mise en contact avec un excès de protosul- 
fure de ce métal, tient à une action secondaire que provoque l'oxygène 
atmosphérique; mais nous avons dit qu’il se forme de la potasse, et celle- 
ci réagit à son tour. Si l’on en ajoute en effet à de l’eau tenant en suspen- 
sion du protosulfure d’étain, ce dernier est partiellement décomposé, 
SnS + KO = SnO + KS; mais comme, d’antre part, l'oxyde d'étain dé- 
compose le sulfure de potassium, SnO + KS = SnS + KO, ces deux réac- 
tions inverses, toutes deux possibles, se limitent réciproquement, et dans 
ce cas encore il existe à toute température une infinité de proportions de 
monosulfure de potassium et de potasse, capables de se tenir deux à deux 
respectivement en équilibre vis-à-vis du protoxyde et du protosulfure d'étain. 
Il est à remarquer que ces proportions sont très inégales; on trouve par 
exemple à 16°, pour la composition de liqueurs qui n’agissent plus en pré- 
sence d’un excès de protosulfure d’étain : 
Monosulfure 
Eau. de potassium. Potasse. 
sr 
FOOD E a a train 5 062,7 
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D cie. EST Nr NS U NICE II 202,4 
» La décomposition du protosulfure d’étain par la potasse s'effectue 
d'autant mieux qu’on opère à température plus élevée, ou avec une solu- 
tion plus riche en alcali; une liqueur concentrée le détruit presque immé- 
diatement en ne laissant que de Pétain métallique, ce qui tient à une 
double cause : d’abord le sulfure de potassium qui se produit, dès qu'il at- 
teint un certain degré de concentration, dédouble le protosulfure d'étain, 
Comme on l’a dit plus haut; ensuite la potasse transforme le protoxyde d’é- 
