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Mn O. So*. HO, 
Nombres trouvés. ............, 49,90 37,80 12,70 (!) 
Nombres exigés par la formule... 50, » 37,40 12,60 
» Sous-azotate de manganèse. Préparation. — Pour préparer le sous-azo- 
tate de manganèse, on verse de la soude concentrée dans une solution bouil- 
lante d’azotate de manganèse contenant 60 pour 100 de son poids de sel 
cristallisé; après une ou deux minutes d’ébullition, on filtre le mélange 
‘encore chaud, et on abandonne à un refroidissement lent la solution claire 
à l'abri du contact de l'air. Après vingt-quatre heures, on trouve une abon- 
dante cristallisation de fines aiguilles que l’on recueille sur un filtre d'a- 
bord, pour écouler la plus grande portie des eaux mères, et que l’on étale 
ensuite sur des plaques de porcelaine dégourdie, à l'abri de la lumière, 
jusqu’à ce que les cristaux soient moins secs. 
» Le sous-azotate ainsi préparé présente un aspect feutré, brillant, dù à 
l'enchevêtrement de longues et minces aiguilles appartenant au système du 
prisme rhomboïdal droit. Ces cristaux peuvent subir le contact de l'air 
sec, dans l'obscurité, sans éprouver d’altération, mais à l'air ordinaire et 
au jour, avec le temps, ils brunissent de plus en plus. 
» L'eau décompose rapidement le sous-azotate de manganèse; elle laisse 
insoluble un protoxyde plus ou moins altéré, mais ne retenant pas d’acide 
azotique, et ne dissout que de l’azotate neutre. 
» Soumis à l’action de la chaleur, les cristaux commencent déjà, au- 
dessous de 100°, à dégager de l’eau et de l’acide hypoazotique; de 160° à 
170°, ils laissent comme résidu un suroxyde de manganèse anhydre et 
brillant. 
» Le mode de préparation de ce sel démontre sa solubilité plus grande 
à chaud qu’à froid dans les solutions concentrées d’azotate de manganèse. 
» On a constaté que le sous-azotate ne possède pas, comme le sous- 
sulfate, de tendance à former des sels doubles avec les azotates alcalins. 
» Analyse. — Pour déterminer la composition de l’azotate basique de 
manganèse, on a dosé : la quantité totale du manganèse, puis la partie de 
ce corps insoluble dans l’eau, enfin celle que le liquide entraine et qu! 
devait servir à calculer la proportion d'acide azotique. 
» Mais cela ne suffisait pas : on ne pouvait, en effet, à cause de l’état de 
grande concentration des eaux mères, négliger, comme pour le sous-sul- 
fate, la proportion de sel de manganèse restée adhérente aux cristaux el 
RER ee 
(+) Par différence. 
