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précipite en flocons jaunes dès que l'on ajoute à la liqueur un acide 
étendu. 
» On peut donc regarder comme nulle l’action que le monosulfure 
d'ammonium exerce sur le protosulfure d’étain, en vase clos; il n’en est 
plus de même si l’opération a lieu au contact de l'air, son oxygène dé- 
composant le sulfure alcalin, et de l’ammoniaque devient libre ainsi que 
du soufre; ce dernier se dissout dans la liqueur qu’il colore en jaune plus 
ou moins foncé, mais le protosulfure d’étain réduit immédiatement le per- 
sulfure d’ammonium en se transformant en bisulfure, qui lui-même se dis- 
sout à l’état de sulfostannate ammoniacal. Il est facile de le constater 
en abandonnant dans un flacon mal fermé un mélange de protosulfures 
d’étain et d’ammonium purs; le sulfure métallique se dépose bientôt au 
fond du vase, et l’air qui s’y introduit ne tarde pas à jaunir la liqueur. Si 
l’on agite alors le flacon pour remettre le sulfure d'étain en suspension, la 
liqueur qui se sépare est incolore comme elle était tout d’abord, mais on y 
retrouve de l’étain sous la forme de bisulfure et en quantité d’autant plus 
considérable que le contact avec l'air a duré davantage. On peut encore 
dissoudre beaucoup de protosulfure d’étain, en dirigeant dans la dissolution 
un courant d'oxygène ou simplement d’air préalablement dépouillé d'acide 
carbonique, 
» Quant à l’ammoniaque qui prend naissance sous l'influence de l’oxy- 
gène, son action est peu appréciable. Une solution concentrée de ce gaz, 
mélangée avec du protosulfure d'étain, l’attaque peu à chaud comme à 
froid, même après un contact longtemps prolongé. Il se forme un peu de 
sulfure d’ammonium qui tient en équilibre l’ammoniaque restant isolée, et 
en même temps une faible quantité de protoxyde d'étain. Il convient ce- 
pendant de noter l'aspect présenté par le sulfure d’étain dans une dissolu- 
tion fortement ammoniacale; ce sulfure est comme émulsionné, il reste en 
Suspension, formant une liqueur trouble, d'un brun presque noir, et sous 
ceite forme il passe à travers les filtres avec obstination. 
» Les choses restent en cet état quand on opère à l'abri de lair atmo- 
sphérique, mais dans un vase ouvert la liqueur ne tarde pas à s’éclaircir 
et le protosulfure d’étain disparait tout entier, laissant à sa place une so- 
lution alcaline d’un jaune plus ou moins foncé ; on comprend bien qu’il 
en doit être ainsi. En effet, tout d’abord la réaction 
AzH° + SnS + HO = AzH'S + SnO 
G. R., 1882, 1° Semestre. (T. XCIV, N° 22.) 
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