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s’est produite jusqu’à ce que l’action inverse vint la limiter en établis- 
sant un état d'équilibre qui, à l’abri de l’oxygène de l'air, aurait indéfini- 
ment persisté. Mais 1° cet oxygène détruit le sulfhydrate d’ammoniaque 
formé en régénérant de l’ammoniaque, et donnant du sonfre qui trans- 
forme une partie du protosulfure métallique en bisulfure soluble dans la 
liqueur; 2° le protoxyde d'étain, sur lequel lammoniaque n’a pas d'ac- 
tion, s'oxyde sous son influence et devient acide stannique hydraté, très 
soluble dans la liqueur alcaline. De là deux causes. simultanées de 
transformation du protosulfure d’étain, qui au bout d’un certain temps 
le font entièrement disparaitre. 
» Ainsi donc les monosulfures alcalins à l’état de pureté, eten dissolution 
peu concentrée, n’ont aucune action sur le protosulfure d’étain, et celui- 
ci, loin de s’y dissoudre, comme on l’admet en général, y est au contraire 
insoluble. Les petites quantités d’étain que ces liqueurs tiennent en disso- 
lution proviennent de ce fait, que dans la préparation du monosulfure il 
est très difficile d'éviter d’une manière absolue le contact de l'air, et d'ail- 
leurs les flocons jaunes que l'on voit apparaître quand on décompose la 
liqueur par un acide étendu montrent clairement que le métal qu'elle 
renferme s’y trouve à l’état de bisulfure et non pas de protosulfure d'étain. 
Cette propriété a une certaine importance au point de vue analytique; le 
protosulfure d’étain figure en effet au nombre de ceux qu'on regarde 
comme solubles dans les sulfures alcalins, et qu’il est par suite aisé de 
séparer à laide de ces réactifs des sulfures qui y sont insolubles; cela 
peut entraîner une erreur. On se sert habituellement de sulfhydrate d'am- 
moniaque pour effectuer cette séparation ; or, comme il est rarement 
incolore, il dissout du protosulfure d'étain tant qu’il contient du soufre 
en excès, puis cesse de l’attaquer dès qu'il est repassé lui-même à l'état de 
monosulfure. Le protosulfure d’étain se dissout ainsi partiellement; ee 
tant mieux que le sulfure alcalin est plus sulfuré, d’autant moins qu’il est 
plus pur, et l’on en peut trouver à la fois dans les portions que le sulfhydrate 
d'ammoniaque dissout et dans celles qu’il laisse inaltérées. On échappe 
sans difficulté à cette cause d’erreur en faisant usage non pas de sulfure d'am- 
monium pur, mais de sulfure sulfuré. Le sulfhydrate d’'ammoniaque peut, 
à la température ordinaire, dissoudre de grandes quantités de soufre qui 
le transforment en polysulfures, et en en introduisant à l'avance sr 
taine proportion dans le réactif on serait assuré de faire passer tout Letan 
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à l’état de bisulfure soluble et de supprimer la cause d incertitude q 
