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» On les abandonne ensuite à la températureambiante de + 12° à + 20°. 
Quarante-huit heures après, tandis que le liquide du premier matras ne 
renfermait plus que of",19r de sulfate de nickel pour 14,100 qu’on avait 
employés, le liquide du second en contenait encore 1#, 030 ; et cela par le 
seul fait d’addition d’eau, qui avait eu comme conséquence de diminuer 
la tension du gaz, puisque le rapport des poids du sulfate de nickel et du 
gaz sulfhydrique était sensiblement le même dans les deux vases. 
» Les résultats se confirment si l’on prolonge les deux expériences, car, 
après vingt-huit jours de durée, l’eau du premier matras ne contenait 
plus que of",o10 à of',o12 de sulfate, alors que celle du second en renfer- 
mait encore of, 517 au bout du même temps. 
» II. Action de la chaleur. — Lorsqu'on chauffe une solution d’hydro- 
gène sulfuré, la solubilité du gaz diminue avec l'élévation de température, 
et inversement, si l’on opère en vase clos, la tension du gaz y augmente 
constamment. 
» Il était donc intéressant de voir si, par cette action de la chaleur sur 
une solution de sulfate neutre de nickel saturée de gaz sulfhydrique à 0° et 
renfermée en vase clos, les conditions de formation du sulfure seraient mo- 
difiées. 
» Si l’on chauffe dans un bain d’eau, portée à l’ébullition, un vase clos 
contenant pareille solution, on voit le précipité de sulfure augmenter rapi- 
dement; et en l’espace de deux à trois heures, pour une solution renfermant 
à l’origine 18,100 de sulfate pour 140°, il ne reste plus que 0,007 à 
08,008 de sulfate de nickel dans la liqueur : résultat qui ne serait obtenu 
qu’au bout de cinq semaines environ, si l’on eût opéré à la température 
ambiante. 
» L'action de la chaleur sur la même solution, étendue de cinq fois son 
volume d’eau, après la saturation par le gaz sulfhydrique, est encore plus 
remarquable. La réaction se passe dans le vase clos exactement comme ® 
l'on m'avait point ajouté d’eau; contrairement ainsi, à ce qui a lieu à la 
température ambiante, comme je l'ai démontré. Il ne reste plus en effet 
dans la solution diluée, après l'avoir portée quatre heures à 100°, quê rin 
siblement le même poids de sulfate, o#,008, déjà trouvé dans la solution 
chauffée et non préalablement étendue d’eau. 
» Enfin la précipitation par la chaleur n’est complète que si | son 
métallique saturée d'hydrogène sulfuré renferme peu de sulfate. Ainsi i 
solution de o%, 200 de sulfate neutre de nickel dans 140% ne e 
que moins de oë,oor de sulfate après qu’on Fa chauffée pendant Ge 
a solution 
