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leur propre de formation et de leur état de dissociation : double condi- 
tion qui régle les équilibres, aussi bien par voie sèche que par voie humide, 
conformément aux règles de Statique chimique que l’un de nous a ex- 
posées et justifiées par des exemples aussi nombreux que décisifs. 
» 2. Nous avons entrepris l’étude méthodique des sels doubles préparés 
par fusion et formés par les sels d’un même acide uni aux bases alcalines 
et alcalino-terreuses, tels que les carbonates, les sulfates, les chlorures de 
potassium, de sodium, de baryum, de strontium, de calcium, de magné- 
sium : soit en tout quinze sels simples, associés deux à deux, suivant di- 
verses proportions, de façon à constituer trois séries régulières, comprenant 
quarante et un systèmes doubles, lesquels ont été étudiés d’abord quel- 
ques instants après leur solidification, puis deux mois plus tard, afin de 
permettre aux composés de parvenir à un état final bien déterminé. 
» 3. Nous avons reconnu ainsi que les sels doubles anhydres appartien- 
nent à deux catégories distinctes; les uns sont stables, c’est-à-dire qu'ils 
subsistent indéfiniment à la température ordinaire : tels sont les chlorures 
doubles de potassium et de magnésium, les sulfates doubles de magné- 
sium et de potassium ou de sodium, les carbonates doubles de potasse et 
de soude, etc. De tels sels doubles sont formés, même à froid, avec déga- 
gement de chaleur. Les autres sels doubles, préparés par voie de fusion à 
une température rouge ou voisine, subsistent tout d’abord à la tempé- 
rature ordinaire, mais non d’une manière définitive; car ils se transforment 
peu à peu, tantôt rapidement, tantôt lentement, en revenant à l’état de 
sels simples. Ce sont des combinaisons formées vers le rouge, sans doute 
avec dégagement de chaleur, comme toute combinaison directe; elles déga- 
gent également de la chaleur en se décomposant, non plus au rouge, maisa 
la température ordinaire : ce qui explique leur instabilité. Une telle oppo- 
sition entre les conditions de leur formation au rouge et à froid résulte 
de l'inégalité des chaleurs spécifiques et des chaleurs de fusion; elle impo, 
comme nous avons eu occasion de le dire souvent, une grande ip 
lorsqu’on veut étendre aux réactions produites à de hautes température 
les conclusions tirées des chaleurs de formation mesurées à la température 
ordinaire. Il est clair que les chaleurs de formation doivent être évaluées 
aux températures mêmes des réactions (!). 
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: rer i5 Fe, , se élevées, telles 
(1) On voit par là qu’il n’est pas légitime d’étendre à des températures tres élevees, 
r : ; ’ ène avec 
que 2000° ou 3000°, température de combustion des mélanges gazeux de l’hydrog ETES 
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Poxygène ou le chlore, les conclusions déduites des chaleurs de combinaison mesurées 
voisinage de zéro. 
