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» 4, Exposons les principes thermochimiques sur lesquels reposent les 
méthodes employées dans notre recherche. La chaleur dégagée par la for- 
mation des sels*doubles (F,) ne peut, dans presque aucun cas, être mesurée 
directement, Mais on l’évalue en traitant à froid, par un même dissolvant, 
employé dans des proportions identiques et à la même température £ : 
d’une part, le sel double (ce qui produit D,), d'autre part ses compo- 
sants (A, et A’), et en mêlant (Q,) les deux dernières solutions (') 
» Observons ici que, lorsqu'il s’agit de sels alcalins ou alcalino-terreux, 
pris en solutions étendues, la chaleur Q, dégagée par le mélange des 
composants est très petite et même négligeable dans la plupart des cas. 
Il en résulte que, toutes les fois que le sel double est formé avec dégage- 
ment de chaleur, la chaleur de dissolution du sel double est moindre que la 
somme de celles des composants. Si la dissolution a lieu avec absorption de cha- 
leur, cette absorption est plus grande pour le sel double que pour les sels compo- 
sants, afin de compenser l'énergie perdue dans la combinaison. 
» Mais ces expériences et cette formule sont insuffisantes pour exprimer 
la chaleur de formation du sel double à une autre température T, au rouge 
par exemple; il convient alors de modifier la formule, en tenant compte 
des chaleurs spécifiques moléculaires, C, C, et C, des trois sels, et, dans le 
cas où l’on raisonne sur les sels fondus, de leurs chaleurs de fusion respec- 
tives, p, ọ, et ọ,. On a alors (°) 
F= F,+ (C, + Ca — C)(T — i) + pi + Pa — P. 
» La chaleur de formation du sel double à la température T, à laquelle il 
prend réellement naissance, pourra donc être fort différente de cette cha- 
leur à la température ż, calculée d’après les expériences de dissolution faite 
à la température ordinaire ; elle sera même parfois de signe contraire pour 
des valeurs convenables des chaleurs spécifiques et surtout des chaleurs de 
fusion. 
» En d’autres termes, un sel double formé avec dégagement de chaleur 
vers le rouge et dans l’état fondu pourra se présenter à la température or- 
AY qe Te A 
(!) Si Pun des composants est insoluble, A; = 0. TA 
(2) Essai de Mécanique chimique, t. 1, p. 105: C, Gi, C, représentent ici les chaleurs 
spécifiques moyennes pendant l'intervalle T — t; sans qu'il soit fait de distinction à cet 
egard entre l’état solide et l’état liquide des corps envisagés. 
