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dinaire comme un composé formé avec absorption de chaleur. On connaît 
déjà plus d’un exemple de combinaison exothermique, susceptible de de- 
venir endothermique par un abaissement de température (+). Or une telle 
combinaison représente, dans la plupart des cas, un système provisoire et 
mobile, lequel tend de lui-même à reprendre son état d'équilibre le plus 
stable, sous l’influence du temps et de certaines actions mécaniques. Il en 
est de même de ces alliages métalliques qui se réchauffent spontanément, 
quelque temps après leur solidification ; probablement à cause de la décom- 
position exothermique de quelque composé formé dans l’état de liquidité. 
» 5. Ici se présente une observation. Les sels simples eux-mêmes, ré- 
cemment fondus et solidifiés, ne prennent pas toujours immédiatement leur 
état définitif. Person en avait fait la remarque il y a longtemps, et les phy- 
siciens ont observé, à diverses reprises, des faits analogues; nous en 
avons signalé quelques-uns. Mais, en les examinant de près, il est facile de 
reconnaître que, toutes les fois qu'il s’agit de sels simples, les quantités de 
chaleur ainsi retenues dans les premiers moments sont très petites. Person 
a trouvé un écart de + o{!,09 pour NaCl. L'un de nous a signalé récem- 
ment, pour HgCl, un écart de + 0,4; pour HgBr : +0,3. 
» Nous avons cru utile de reprendre ces mesures pour les sels simples 
que nous nous proposions d’associer. Voici des écarts observés entre les 
chaleurs de dissolution des sels fondus et celles des mêmes sels simple- 
ment desséchés, la dissolution étant opérée à la même température et avec 
les mêmes quantités d’eau. Ces écarts sont tous positifs, ce qui en définit 
nettement le caractère. La limite d’erreur est + 0,03. 
Dissous aussitôt. Après deux mois. 
RC Sue + 0,16 + 0,04 
BR ins Oah Sara: + 0,04 » 
BL sisrrvssreesvesei rar: + 0,06 » 
ME- Je Miss ir, + 0,25 + 0,01 
WUL.: Ea + 0,02 » 
r a a a a + 0,30 + 0,00 
WE Enei + 0,16 + 0,01 
SO*Na (sel vitreux),....,... + 0,48 + 0,10 
DE ages der + 0,18 + 0,06 
hi ras este + 0,39 x 
» Pour les sels doubles, les écarts sont souvent beaucoup plus con 
(+) Essai de Mécanique chimique, t. IL, p. 32 et 33. 
