du système, 
KCI + KBr..... 
» 
KO + KE. sis 
» 
KBr + KI(1)...... 
» 
KCI + NaCl (2)... 
» 
2K CI + NaCl. .... 
» 
KCI + aNaCl.,.. oe 
» 
RCI RCE 
» 
KEEL 870... 42 
» 
KOI CaCl: i 
» 
KCI + MgCl...... 
» 
2K CI + MgCI..... 
» 
KCI + 2MgCl..... 
» 
KCl—+2 (Mg CI, 6 HO) 
NaCl- BaCl...... 
» 
NaCl SrL: sas 
» 
NaCI -+ CaCl... 
» 
BaCI + SrCE, 2.5 
» 
BaCl + CaCI....…. 
» 
Chaleur de dissolution 
trouvée, calculée. 
0 
I. — 9,09à15,5 — 9,66 
I. — 9,07à 17,3 — 9,42 
I. — 8,78à16,1 — 9,55 
I, — 9,42à 16,7 — 9,41 
I. — 9,46à 16,3 —10,32 
IL — 9,90à 17,1 —10,04 
I. — 4,83à 13,0 — 5,90 
IL — 4,97à14,7 — 5,74 
I. — 7,25à 7,2 —11,0{ 
IL — 8,53 à 14,7 —10,21 
I. — 5,41à15,0 — 6,98 
II. — 5,99à14,8 — 6,99 
e- 2,47à 9,1 — 3,97 
H— 2,994 13,5 = 3.62 
I. + 1,63à14,5 — 1,02 
IL + 1,35à13,9 — 1,03 
I. + 3,65à10,2 — 3,88 
IL + 2,93å 14,0 + 4,22 
I. +11,76à12,3 <+13,04 
I. +11,69à 15,5 <+13,32 
I.. + 6,22à12,9 + 8,49 
IL + 6,76à15,6 —+ 8,88 
IL. 
+28,08à 16,4 <+31,19 
. +28,22à 18,3 <+31,16 
— 2,96 à 15,4(3)— 1,82 
— 0,45à 9,6 — 0,65 
— 0,33à13,4 — 0,31 
4,41à 12,0 + 4,11 
4,54à814,7 + 4,33 
7,45à 9,5 + 7,12 
TSIRA IN, + 7,54 
714 414,9 + 6,53 
7,02à15,6 + 6,57 
+10,08à15,0 + 9,70 
+ 9,86à15,4 + 9,72 
JE 
—— 
Aai 
— 
—- 
—— 
( 1492) 
Diffé- 
rence F. 
Formule 
du système, 
SrCl + CaCl... ‘ 
» 
SO:K + SO: Na... 
2S0:K + 80:Na. k 
SO:K + „50Na gi 
SO+K + S0 Ba.. š 
2S0:K +80: Ba... 
SO: Na + 80'a. = 
250+ Na- SO* Ba.. 
SOK + S0+Sr.. G 
2S0:K + SOS. Le 
» 
SO:Na + SO*Sr ... 
» 
P 
280: Na + S0! Sr.. 
» 
SO4K + SO+Mg (+). 
; » 
S0+ Na + SO: Mg (°). 
w 
CO3K + CO?Na(*). 
» 
Chaleur de dissolution 
trouvée, calculée, 
0 
I 16,21 à 15,0 
. +16,00 à 15,5 
+14,31 
+14,34 
2,69à 11,6 — 3,20 
I. — 2,54à 16,1 — 3,02 
I. — 1,91à11,7 — 3,19 
IL: — 1,82à16,2 — 2,79 
I. — 6,66à 11,7 — 6,71 
I. — 6,37à 16,1 — 6,27 
I. — 2,79à13,6 — 3,37 
I. — 2,87à17,1 — 3,24 
I.. — 5,95à13,6 — 6,71 
I. — 5,5g9à17,1 — 6,4 
I. + o,98à13,4 + 0,19 
IL + 1,08à17,1 + 0,9 
IL + 1,34à13,4 + 0,8 
IL. + 0,65à17,6 + 0,60 
I. — 2,31à13,1- — 3,39 
II. — 2,845à15,9 — 3,29 
L —5,4oùà12,9 — 6,78 
I. — 5,88à16,0 — 6,54 
L + 1,47à14,2 + 0,21 
I. + 0,97, + 0,36 
uis + 0,81 à 16,1 
I. + 2,61à13,1 + 0,30 
I. + 2,81, + 0,26 
puis + 2,02. 
L + 3,65à17,0 + 6,82 
I. 
I. + 8,55217,0 +10,35 
M, + 8,33h191 +10:49 
I. + 4,11à 12,0 + 5,8 
+ 6,03 
I. + 4,05 à 14,4 
i rendus. 
(1) Poir les expériences de l’un de nous sur le chloro-iodure de mercure récemment fondu (Comptes 
même volume, p. 487). 
(?) M. Ostwald a trouvé même, pour le système récemment fondu : à 149,2, — 3,62; 
— 5,98. 
(5) Sel cristallisé. 
(+) La dissolution des deux sulfates doubles magnésiens est excessivement lente, ce qui di 
des mesures, 
(5) M. Ostwald a trouvé, 
- : à 18° 
pour le système récemment fondu : + 3,86; après deux mois, + 3,90» j 
après deux mo 
minue la précisio® 
5. 
TN ER EE 
D 
