( 1522 } 
au bout de quelques minutes et à la température ordinaire. Il faut, 
d'après M. Berthelot, au moins 10304 pour électrolyser une solution 
de sulfate de potassium, tandis que j'obtiens cette même décomposition 
avec 76%! et moins encore; car elle se produit avec deux zinc-charbon et 
acide chlorhydrique étendu, soit avec 69°!,8 (calories dégagées par lac- 
tion d’une molécule de zinc amalgamé sur l'acide chlorhydrique étendu). 
Un seul couple zinc-charbon et acide sulfurique dilué décompose le sul- 
fate de potassium si l’électrode du voltamètre est en cuivre, mais ne le 
décompose pas si cette électrode est en argent. 
» J’ai soumis divers sels à l’électrolyse. Les conditions dans lesquelles 
J'ai opéré sont les suivantes. 
» Les solutions salines contenaient un excès de sel. Les fils de platine 
du voltamètre avaient o™ 4 de diamètre et plongeaient dans le liquide 
sur une longueur de 0,3 à 0,4. Les charbons que J'ai employés étaient 
des mines de graphite de Sibérie ou des charbons de cornue préalablement 
chauffés au rouge et refroidis dans un flacon bouché contenant de l'air, 
de l’azote ou mieux encore de l'acide carbonique. Pour obtenir de bons 
résultats, il faut que le charbon ou le graphite reste au moins six heures 
au contact de l’acide carbonique, La présence de ce gaz dans les pores du 
charbon n’a d’autre but que de retarder la polarisation, de rendre, par 
suite, les effets plus intenses et de leur donner une plus longue durée. 
» Mes résultats sont résumés dans le Tableau suivant. 
» Deux couples zinc-charbon et acide sulfurique étendu = 77,4 dé- 
composent les solutions salines ci-après. 
Calories 
d’électrolyse 
d'après 
M. Berthelot. 
> cal 
Sulfate de magnésie . . , (Dégagement de gaz aux deux électrodes).......... f 08 
»  zinc.....,. (Électrode négative:zinc. Électrode positive : oxygène). 114 
» cadmium... {Électrode négative : cadmium. Électrode positive : | 
a 
» cuivre,...., {Électrode négative : cuivre. Électrode positive : oxy- és 
TOR RS E E 
Deux couples zinc-platine et acide sulfurique étendu décomposent aussi le sulfate de 
cuivre; mais un couple zine-platine + un couple Regnault ne décomposent pas le sulfate 
de cuivre, tandis qu’un couple zinc-charbon + un couple Regnauit décomposent ce sel. 
e 
- À, + í cs > à ium au pôle 
(1) Pour qu’il y eût dégagement d'oxygène au pôle positif et dépôt de cadmi 
négatif il faudrait, d’après M. Berthelot, 147", 
