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bonique. Il se dégage de l’oxyde de carbone et on obtient le corps 
Si C103, 
Trouvé. Théorie. 
ee Vi. . 58,1 58,3 
Gr: scene T E 25,8 25,0 
» Donc, dans des conditions semblables, le sulfure de carbone et l’acide 
carbonique, agissant sur le silicium, donnent : l’un le composé Si'C'S; 
l’autre le composé Si*C*0?, ce qui prouve qu'à haute température 1* de 
soufre peut prendre, dans les composés les plus différents, la place de 2 
d'oxygène, et inversement, puisque SiS etSi*C'S, en brülant, donnent Si O° 
et Si*C*O*?. En un mot, à très haute température, le soufre est tétrato- 
mique. i 
» Dans cette vue, le composé Si SO est peut-être un type des composés 
sulfosiliciés analogue aux composés carbosiliciés. 
» C'est un point que l’action de SO? sur Si pourrait éclaircir; mais l’expé- 
rience n’a pas été faite. 
» En résumé, dans ces composés : 
» 1° Le carbone ne peut pas être décelé par les moyens habituels (Note 
du 27 juin 1881); 
» 2° On obtient, au contact de parois siliceuses, des corps plus oxygé- 
nés dans une atmosphère réductrice que dans une atmosphère oxydante 
(Note du 15 mai 1882 ); 
» 3° Le soufre est tétratomique (!). » 
CHIMIE. — Note préliminaire sur le didyme; par M. P.-T. Crève. 
« En 1874 (Bulletin, t. XXI, p. 246), j'ai déterminé le poids atomique 
du didyme à l’aide d’un oxyde dans lequel le spectroscope n'a décelé Ja 
présence ni du lanthane, ni de l’yttria. Comme moyenne, j'ai trouvé le 
nombre 147. Plus tard, M. Brauner (?) a fixé le poids atomique à 146,6, 
qui diffère très peu du nombre trouvé par moi-même. Les chimistes qui, 
avant moi, se sont proposé de déterminer le poids atomique du a 
ont trouvé des nombres se rapprochant de 144. Tout récemment, J at reçu 
e . 
(1) Ce travail a été fait au laboratoire de M, Schützenberger, au Collège de France. 
(°) Sitzungsberichte derK. Akad. der Wissensch. zu Wien, IL Abth., déc. 4, Jahrg. 1991- 
