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de sodium et de magnesium, fondu, +1,80, puis + 2,16. Ces deux sels 
doubles sont faciles à préparer par voie humide, dans l'état d’hydrates. 
» Ainsi l’on peut constater l’existence de toute une série de sels doubles : 
chlorures doubles, chlorobromures, carbonates doubles, sulfates doubles 
formés par voie sèche, et qui conservent, même à la température ordinaire, 
une chaleur de combinaison positive. Dès lors ces sels doubles sont stables, 
et la plupart d'entre eux susceptibles d’être reproduits par voie humide, 
» 3. Un grand nombre de systèmes, formés par l'association ignée de deux 
sels, présentent, au contraire, une chaleur de dissolution plus grande que 
la somme de celles des composants : avec le temps, l'inégalité va le plus 
souvent en diminuant, parfois jusqu’à zéro, c’est-à-dire que les systèmes 
sont instables. 
» L'excès thermique ainsi constaté est d’autant plus grand que l'on se 
‘rapproche davantage de la température de fusion des systèmes. Certains 
de ceux-ci dégagent, pendant le refroidissement même, des quantités de 
chaleur très supérieures à celles qui répondraient à leur chaleur spécifique 
constatée ultérieurement. On peut citer, par exemple, l’azotate double de 
soude et de potasse, AzO®K + AzO® Na, qui dégage vers 76° : + 141,30, 
d'après un calcul fondé sur les données observées par Person. Ces faits rap- 
pellent certains alliages métalliques. Mais ils ne peuvent être appréciés 
rigoureusement, que si l’on ramène les systèmes à un état final strictement 
défini et toujours identique à lui-même : ce que la dissolution permet 
d'exécuter pour les sels doubles; tandis qu’on ne possède aucune garantie 
de ce genre pour les alliages. La nécessité de définir rigoureusement l’état 
final dans la mesure des chaleurs de fusion, en général, ne parait guère 
avoir été comprise jusqu'ici (voir Annales de Chumie et de Physique, 5° s., 
t. XIL, p. 564). 
» Ces variations répondent à l’état antérieur du système fondu : soit 
qu'il s'agisse de modifications isomériques spéciales, comme pour le soufre; 
soit qu’il s’agisse de combinaisons formées par fusion d’une façon nor- 
male, c’est-à-dire avec dégagement de chaleur, mais qui deviennent endo- 
thermiques pendant le refroidissement (voir p. 1489). a. 
» 4, La stabilité des systèmes ainsi formés, après refroidissement, dé- 
pend de leur état vitreux et de diverses autres conditions. La durée en est 
très variable, Par exemple, au bout d'un mois : KCI + KI a repris son état 
initial; K Br. KI en est devenu très voisin. NaCl + BaCl l'avait repris 
après deux mois; de même NaCl + CaCl et 2S0' Na + SO’ Ba, etc.; tandis 
que KCI + K Br, après un mois, n'avait pas varié de moitié; K CI + BaCl, 
