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du poids de phosphate calcaire employé; s’il est faible, on a de la wagné- 
rite pure, s’il est fort, on n’obtient que de l’apatite, Il se produit de la 
wagnérite si le poids du phosphate calcaire ne dépasse pas -Z- de celui du 
chlorure de calcium; sil y en a davantage, il se forme un mélange des 
deux chlorophosphates, et de l’apatite seule dès que le poids de phos- 
phate de chaux dépasse -4% de celui du chlorure de calcium. Si, d’autre 
part, on chauffe de l’apatite pure avec un excès de ce chlorure, on ob- 
serve des résultats analogues; prise en faible quantité, elle se change en 
wagnérite; mais la transformation n’est que partielle si son poids dépasse 
les 5. du chlorure de calcium employé. 
» On se rend compte de ces résultats en considérant que la wagnérite 
dissoute dans le chlorure de calcium fondu y est en partie dissociée avec 
Séparation d’apatite, et qu’il s'établit un état particulier d'équilibre à 
chaque température entre le chlorure de calcium et une quantité d’apatite 
déterminée ; si donc le poids de phosphate de chaux employé dépasse cette 
quantité limite, il cristallisera à l’état d’apatite. Les choses se passent, au 
sein du chlorure de calcium fondu, d’une feçon comparable à ce qui a lieu 
lors de la cristallisation d’un sel dans l’eau; il peut se produire des by- 
drates différents suivant la température et la proportion de sel employée. 
» Ainsi la décomposition des phosphates de chaux par les matières en 
fusion s'effectue, comme le dédoublement des sels, par l'eau ou par les 
autres corps liquides à la température ordinaire; elle donne lieu à des 
équilibres tout à fait du même ordre. Ces propriétés appartiennent aussi à 
des composés analogues renfermant, au lieu de phosphore, de l’arsenic ou 
du vanadium, et on les retrouve dans des sels autres que ceux de chaux. 
Je demanderai ultérieurement à l'Académie la permission de lui soumettre 
les résultats de nouvelles recherches se rapportant à ce sujet. » 
CHIMIE, — Action de la chaleur sur une solution de sulfate acide de nickel en 
Présence de l'hydrogène sulfuré. Note de M. H. Baumieny, présentée par 
M. Debray. 
«I. Pai établi qu’une solution de sulfate de nickel ne précipite pas, par 
l'hydrogène sulfuré, à la température ordinaire, lorsqu'on y ajoute un 
Poids d'acide sulfurique libre supérieur au quart de l’acide du sulfate 
Beutre employé. 
» Mais les conditions changent dès qu’on élève la temp 
Par exemple, si l'excès d'acide libre est limité, la précipitation du pie à 
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érature. À 100°, 
C. R., 1582, 1°" Semesire, (T. XCIV, N° 24.) 
