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l’état de sulfure est alors possible, et elle est d'autant plus rapide que le 
rapport dés poids de l’acide en excès et du sulfate neutre est plus faible, 
quelle que soit la concentration de la solution métallique. Il en résulte que, si 
l’on fait deux dissolutions ayant le même volume liquide, soit 140°, mais 
contenant l’une 18, 100 de sulfate neutre, et la seconde où", 110, c’est-à-dire 
le dixième seulement, et si à chacune on ajoute le même poids d'acide 
libre, soit o%", 567 (poids de l'acide sulfurique contenu dans 1%, 100 de sul- 
fate de nickel), on pourra, en chauffant quelques heures à 100°, précipiter 
la plus grande partie du nickel dans la première dissolution, tandis que la 
seconde ne donnera pas trace de sulfure, quoique, comme la première, elle 
ait été saturée à o° par le gaz sulfhydrique avant de sceller le vase. L'expé- 
rience démontre en effet que, dans le cas où le rapport des poids de l'acide 
en excès et de l'acide du sulfate neutre employé est inférieur à l'unité, la 
formation du sulfure commence dès que la température approche de 100°; 
que, si ce rapport dépasse l’unité, le sulfure apparaît plus difficilement, et 
quelquefois il faut un temps assez long, une heure et plus, avant que la 
réaction commence : c’est le càs, lorsque la quantité d'acide libre est quatre 
fois plus grande que celle de l’acide du sel; enfin que toute action paraît 
cesser à 100°, si ce rapport est supérieur à 5. Mais, quand cette forma- 
tion de sulfure est commencée, elle continue jusqu’à une certaine limite, 
variable avec les conditions d'expérience. 
» Il. Cette transformation progressive du sulfate de nickel en sulfure, 
dans une solution renfermant un excès d'acide et à chaud, rappelle le 
même phénomène déjà observé à froid, en liqueur neutre ou sensiblement 
neutre. Il y a donc tout lieu de supposer qu’il se passe, à 100° comme à 0°, 
uue réaction du même genre. 
» En effet, bien que la tension de dissociation du sulfhydrate de sulfure 
de nickel croisse avec la température, comme la tension du gaz sulfhyärique 
augmente également lorsque l’on chauffe sa dissolution, si cette tension de 
l'hydrogène sulfuré s'accroît plus rapidement que la tension de dissociation - 
du sulfhydrate de sulfure, la précipitation du sulfure de nickel devra être 
favorisée par cette circonstance, à moins qu’un trop grand excès d'acide 
libre par rapport au sulfate en dissolution ne s'oppose à la formation du 
sulfure. | 
» Toutes les observations paraissent corroborer cette interprétation: Je me 
bornerai toutefois à citer l'expérience suivante. 
» II. Si l’on prend une solution de sulfate neutre de nickel LE er 
dans 140% d’eau) saturée à o° par le gaz sulfhydrique, et si l'on y ajoute, 
